Вывести формулу вещества содержащего с-77, 5% н-7.5% n-15%

Общая формула вещества CxHyNz
молекулярная масса в общем случае будет отображаться вот таким уравнением 12х + у +14z
77.5%/12 углерода относится к 7% водорода и к 15%/14 азота
получаем соотношение 6:7:1
получается, формула вещества: C6H7N или C6H5NH2 (анилин)

Объяснение:

(NH4)SO4 +  Ca(OH)2  =  CaSO4  + 2NH4OH

Смесь  извести  и  сульфата  аммония  будет  схватываться  образовавшимся  гипсом,  так  как удобрения  всегда  содержат гигроскопическую влагу.

  Но   главное,  что самая  ценная часть удобрения   аммиачный  азот теряется  в  виде  аммиака  NH4OH  --->  NH3↑  + H2O

  2 NH4NO3  +  Ca(OH)2  =  Ca(NO3)2  + 2NH4OH

  Половина  азота  из  удобрения  будет  потеряна, поскольку  аммиачный  азот теряется  в  виде  аммиака  

              NH4OH  --->  NH3↑  + H2O

Уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.

Атомный вес натрия Na=23

Атомный вес углерода С=12

Атомный вес кислорода О=16

Атомный вес кальция Ca=40

Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106

Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100

Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.

Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.

Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:

106       -      100

10,6      -        Х

Х=10,6*100/106=10 граммов соды.

ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.

Подробнее - на -

Объяснение: