Вуглеводень масою 4, 3 г повністю спалили. маса вуглекислого газу, що утворилася, дорівнює 13, 25г .відносна густина парів за повітрям -2, 966 .визначте формулу речовини.

M(вуглеводню)=D*M(повітря)=2.966*29=86
таку молярну масу має гексан
2C6H14+19O2=12CO2+14H2O
n(CO2)=13.25/44=0.3
n(C6H14)=0.3/6=0.05
m(C6H14)=0.05*86=4.3 г=m вуглеводню, даній в умові
отже, все сходиться
Відповідь: C6H14

Объяснение:

Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.

Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.

Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:

Al + O2 = Al2O3

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3

Полное ионное уравнение:

2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:

Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:

HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

Объяснение: