Хлор, используемый для обеззараживания питьевой воды, получают электролизом распивав хлорида натрия : 2na cl => 2na + a. какое колчетсво грамм поваренной соли необходимо для получения 355г газообразного хлора? в. какой обьем (н.у)занимает это количество

хг                          355г

2nacl=2na+cl2

117г                  71г

м(nacl)=58,5

м(cl2)=71

х=117*355/71=585г

ню(cl2)=355/71=5 моль

объем=5*22,4=112л

 

Галогены в природе находятся только в виде соединений, причем в состав этих соединений галогены входят (за редчайшим исключением) только в степени окисления -1. Фтор встречается исключительно в виде солей, рассеянных по различным горным породам.

Объяснение:

Галогены - это элементы VII группы главной подгруппы Периодической системы. Это фтор, хлор, бром, йод и астат. В статье рассмотрены строение и свойства характерных соединений галогенов - простых веществ, галогеноводородов, галогенидов металлов, кислородсодержащих кислот галогенов

Электронная конфигурация внешней электронной оболочки атомов галогенов ns2np5: фтор — 2s22p5, хлор — 3s23p5, бром — 4s24p5, иод — 5s25p5, астат — 6s26p5.

Хлор — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446...35,457 а. е. м. Обозначается символом Cl. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.  Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

Объяснение:

План характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.

І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.

ІІ. Положення у Періодичній системі:

*      порядковий номер;

*      номер періоду;

*      номер групи, підгрупа.

ІІІ. Будова атома:

*      заряд ядра та його склад(кількість протонів і нейтронів);

*      кількість електронів;

*      кількість електронних шарів і розподіл у них електронів;

*      електронна формула(конфігурація) та схема будови атома;

*      будова зовнішнього електронного шару, його завершеність, кількість спарених і неспарених електронів.

ІV. Характер хімічного елемента:

*      s-, p-, d-  чи  f-елемент;

*      металічний чи неметалічний елемент

V. Проста речовина (метал чи неметал):

*      формула;

VI.Вищий оксид:

*      формула;

*      валентність елемента в ньому;

*      місце у класифікації (характер);

VII. Гідрат вищого оксиду :

*      формула:

*      валентність елемента в ньому;

*      місце у класифікації (характер);

 

VIII. Сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.

IX. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.