При дегидратации этанола получили этилен, который обесцветил 400г 3.2%-ной бромной воды. определите массу прореагировавшего этанола.

Считаем массу брома в бромной воде
m = w * m(раствора) = 0.032 * 400 = 12.8 г
Пишем реакцию этилена с бромом
C2H4 + Br2 = C2H4Br2
Считаем количество вещества брома
n = m / M = 12.8 / 160 = 0.08 моль
По уравнению реакции столько же этилена
Пишем реакцию дегидратации этанола
C2H5OH = C2H4 + H2O
По этой реакции этанола столько же сколько этилена, т.е. 0,08 моль
Считаем массу этанола
m = n * M = 0.08 * 46 = 3.68 г

                                                            O

                                                           //

CH3COOH + C2H5OH = CH3 - C                       +  H2O

                                                           \

                                                           O - C2H5

Определяем количество вещества этанола

n(C2H5OH) = m/M = 23г/ 46г/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции n (эфира) = n(спирта) = 0,5 моль

Вычисляем массу образовавшегося эфира

m(эфира) = n x M = 0,5 моль х 88г/моль = 44 г

1) Находим массу 1 моля карбоната натрия:

М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

2) Определяем, сколько молей составляет 4,48 л углекислого газа. Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 4,48 л составляют:

4,48/22,4 = 0,2 моль

3) Уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

4) По уравнению реакции видно, что когда образуется 1 моль СО₂, то в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия, значит доя образования 0,2 молей СО₂ в реакцию вступает 0,2 моль карбоната натрия или:

m( Na₂CO₃) = n * M = 0,2 * 106 = 21,2 г

5) Так как эта масса натрия карбоната содержится в растворе, то масса раствора равна:

m(p-p) = m( Na₂CO₃) / ω = 21,2/0,67 = 31,64 г

ответ: 31,64 г раствора карбоната натрия