Определите формулу соединения, содержащего 47, 37% углерода, 10, 53% водорода и кислород. известно, что данное соединение содержит две гидроксильные группы и их расположение в молекуле симметрично. так же 1 моль данного вещества может прореагировать с 2 моль натрия. на основании этих данных: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) уравнение взаимодействия данного вещества с натрием.

Молярная масса вещества:

M(CxHyOz)=12x+y+16z

массовые доли элементов в молекуле:

w(C)=12x/[12x+y+16z]

w(H)=y/[12x+y+16z]

w(O)=1-{w(C)+w(H)}=16z/[12x+y+16z]

подставляем цифры, решаем систему 3-х уравнений с тремя неизвестными:
x=3
y=8
z=2

C₃H₈O₂

1,3-пропандиол

HOCH₂-CH₂-CH₂OH + 2Na → NaOCH₂-CH₂-CH₂ONa + H₂

1. ZnO - это оксид цинка (амфотерный).
Реакция с кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Реакция с щелочью:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.

3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.

Найти: m(Cr)-?

Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

2)m(примесей)=200*0.05=10г

Найдем массу хрома без примесей:

m(Cr2O3) = 200-10=190г
3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г

4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л

их только выучить можно

можно определить конкретную степень в конкретном соединении, но есть некоторые правила и закономерности хотя бы для главных подгрупп:

у 1 главной подгруппы у всех элементов степень окисления +1. тоже самое с второй главной, но у них только +2.

в основном, кратность группы и кратность основных степеней окисления совпадает, причем по модулю не больше номера группы(т.е. у 3- +1, +3; у 4- +2, +4 и т.д.)

1, 2, 3(кроме бора) и 8 группы не образуют отрицательных степеней окисления как правило

ну а с побочными только запомнить