Какой объем кислорода потребуется для сжигания смеси, состоящей из 8 г метана и 11, 2 г этана

8 г        х л
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О УХР1
М(СН4)=16 г/моль
n(CH4)=m/M = 8 г/16 г/моль = 0,5 моль
Из УХР1 следует, что n(O2)=2n(CH4) = 2*0,5 моль = 1 моль
11.2 r       х л
2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O  УХР2
М(С2Н6) = 30 г/моль
n(C2H6) = m/M = 11,2 г/30 г/моль = 0,373 моль
Из УХР2 следует, что n(O)=3.5n(C2H6) = 3.5*0,373 моль = 1,307 моль
∑n(O2) = 1 моль + 1,307 моль = 2,307 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(O2)=∑n(O2)*Vm = 2,307 моль*22,4 л/моль = 51,68 л
ответ: 51,68 л

Когда охлаждается раствор, при температуре начала кристаллизации одного из компонентов наклон кривой охлаждения изменяется. Изменение наклона кривой обусловлено выделением теплоты при постепенной кристаллизации твердого вещества по мере охлаждения раствора, а также изменением теплоемкости. Такие изменения наклона видны на кривых охлаждения сплавов, содержащих 20 и 80% кадмия. Кривые имеют и горизонтальные участки — в обоих случаях при 140° С. При этой температуре твердые кадмий и висмут выпадают вместе. Температура, при которой наблюдается такое явление, называется эвтектической температурой. Для сплава кадмия и висмута, содержащего 40% кадмия, кривая охлаждения не имеет излома, а обнаруживает только горизонтальный участок Р при 140° С таким образом, этот состав является эвтектическим.

Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.