При сжигании 11 г ацетальдегида выделилось 298, 11 кдж теплоты. составьте уравнение этой реакции

c2h4o+2o2= 2co2+h2o +298.11 кдж

ню(c2h4o)=11/44=0,25 моль

0,25 -298,11 кдж

1 - х

х=1192,44 кдж

отсюда, ур-е будет

c2h4o+2o2= 2co2+h2o +1192,44 кдж

 

При электролизе расплавов щелочей, расплавов и растворов солей активного металла и кислородсодержащей кислоты, при электролизе воды.  например, п ри электролизе расплава гидроксида калия koh : koh⇄k⁺ + oh⁻ процесс на : k⁺ + e⁻ = k⁰ процесс на аноде(+): 4oh⁻  - 4e⁻  = 2h₂o + o₂   вывод:   koh + электролиз  → k⁰ + 2h₂o + o₂ например, электролиз расплава соли активного металла и кислородсодержащей кислоты:

na₂so₄⇄ 2na⁺+so₄²⁻

процесс на : 2na⁺  + 2e =2na⁰

процесс на аноде(+): 2so₄²⁻  − 4e =2so₃+o₂

вывод: 2na₂so₄ + электролиз→ 4na + 2so₃ + o₂

например, электролиз раствора   соли активного металла и кислородсодержащей кислоты

na₂so₄↔2na⁺+so₄²⁻

процесс на : 2h₂o + 2e = h₂  + 2oh−

процесс на аноде(+): 2h₂o - 4e = o₂ + 4h+

вывод: 2h₂o (электролиз) → 2h₂ + o₂

        10 г                                                                 х л   2 с2h5oh       +   2na   ->   2c2h5ona       +     h2 n = 2 моль                                                             n = 1 моль м = 46 г/моль                                                       vm=22,4 л/моль m=92 г                                                                   v = 22,4 л 10 г с2н5он     -     х л н2 92 г с2н5он     -     22,4 л н2 v(h2) = 10 * 22,4 / 92 = 2,4 л