Возможна ли реакция 2fe(oh)2+3h2o2=2fe(oh)3+2h2o+o2

Решение:

Да, в теории возможна. Поскольку пероксид водорода в данном случае выступает как окислитель. Оксид железа (II) со степенью окисления железа +2 может окисляться дальше, а значит является восстановителем.

2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3  

Я считаю, что только так

1) В воде растворили 2 г смеси KCl и KI. Через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Масса прокалённого остатка составила 1,6 г. Определить % состав исходной смеси.

При пропускании хлора через смесь указанных солей, взаимодействию поддается только KI. Уравнение реакции:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 

Молекулярные массы:
 KI - 166 г/моль
 KCl - 74,5 г/моль

Обозначим массу KCl через х, тогда масса KI составит (2-х)г.
Составляем пропорцию:
2*166 г йодида калия образуют 2*74,5 г хлорида калия
(2-х) г йодида калия образуют у г хлорида калия
Известно также, что суммарная масса солей после воздействия хлора составила значение 1,6 г, т.е., х+у=1,6 или у=1,6-х
Решаем пропорцию относительно у:
у=(2-х)*2*74,5/(2*166) или (1,6-х)=(2-х)*2*74,5/(2*166)
Находим х: х=1,307 г, т.е. масса хлорида калия составляет 1,307 г, тогда масса йодида калия будет: 2-1,307=0,693 г.
ответ: смесь солей состоит из 1,307 г хлорида калия и 0,693 г йодида калия

2) При прокаливании некоторого количества средней соли двухвалентного металла выделилось 1,12 л CO2. Вес остатка после прокаливания составил 2,8 г. Что за соль и какова её масса?

Составим уравнение реакции:
MeCO3 = MeO + CO2
Молекулярная масса оксида составляет: (х+16) г/моль
Составляем пропорцию:
(х+16) г МеО получается вместе с 22,4 л СО2
2,8 г МеО получается вместе с 1,12 л СО2
Решаем полученное уравнение:
(х+16)=2,8*22,4/1,12=56
х=56-16=40
Молекулярной массе 40 г/моль соответствует кальций. Формула соли СаСО3 (молекулярная масса 100 г/моль).
Находим исходную массу соли:
Из 100 г СаСО3 получают 56 г СаО
Из У г СаСО3 получают 2,8 г СаО
Откуда У=2,8*100/56=5 г.
ответ: исходной солью среднего карбоната являлся СаСО3 массой 5 г.

Формула соединения в общем виде:

KCl*nH2O

Молекулярная масса: 74,5+18*n г/моль

Уравнение реакции, протекающей при нагревании:

KCl*nH2O = KCl + nH2O

Молеулярная масса воды 18 г/моль.

Составляем пропорцию:

При нагревании (74,5+18*n) г кристаллогидрата теряется  18*n г воды

При нагревании 7,3 г кристаллогидрата теряется  3,6 г воды

Находим значение n из пропорции:

 (74,5+18*n)*3,6=7,3*18*n;

268,2+64,8*n=131,4*n;

268,2=66,6*n

n=4

Значит формула кристаллогидрата  KCl*4H2O и его молекулярная масса:

 74,5+18*4=146,5 г/моль