Объем аммиака при нормальных условиях 30 литров. найти его массу и определить плотность по воздуху.

n(Nh3)=V/Vm=30/22,4=1,34
M(NH3)=17г/моль
m=n*M=23
плотность аммиака по воздуху 17:29=0,59

N(NH3)=V(NH3)/Vm=30л/22,4л/моль=1.339моль
m(NH3)=nM=1.339моль×17г/моль=22.763г
Чтобы определить плотность по воздуху мы знаем M(воздуха)=29г/моль, а М(NH3)=17г/моль по формуле решим получается Dпо воздуху (NH3)=17/29=0.586

такие задаче решаются по действиям:

сначал находят хим. кол-во вещества, которое дано

потом составяют уравнения реакции и по пропорции находят химические количества вещевств, которые нужно найти, а потом по формулам находят все, что требовалось

итак, первая задача:

n (H2O)=m/M=1,8 г / 18 г/моль=0,1 моль воды

m - масса

М - молярная масса

 

Уравнение:

 

       х моль  0,1 моль

2Н2+О2=2Н2О

     1 моль  2 моль

 

х=0,05 моль

n (O2)= 0,05 моль

 

m (O2)= n*M=0,05 моль * 32г/моль=1,6 г

ответ: 0,2 моль. 1,6 г

 

Аналогично со второй задачей:

сначала переведм 0,12 тонн в граммы:

0,12 т=120кг=120 000 г

n (C)=m/M=120000 г /12 г/моль=10 000 моль

 

уравнение:

 

10000моль                       х

       С              +О2   =    СО2

   1 моль                         1 моль

х=10000 моль

m (CO2)=M*n=44 г/моль * 10 000 моль=440 000г=440 кг СО2

ответ: 440 кг

 

Все просто! Если что-то непонятно, пишите в личку, объясню

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):Со щелочами образует сульфиты:Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32− и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):Или для получения фосфорноватистой кислоты: