Какие массы 10% и 30% растворов одного и того же вещества нужно взять для приготовления 300 г 25% раствора?

_____________________
Решение на фотографии
_____________________

Відповідь:

Mr(Н2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, тому M(Н2O)=18 г/моль.

m(H2O)=v(H2O)•M(H2O)=0,0146 моль•18 г/моль=0,2628≈0,3 г.

Відповідь: m(H2O)=0,3 г.

Пояснення:

Mr(С12Н22О11)=12•Ar(C)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=

=144+22+176=342, тому M(С12Н22O11)=342 г/моль.

v(C12Н22O11)=m(C12Н22O11)/M(С12Н22O11)=5 г : 342 г/моль = 0,0146 моль.

За умовою задачі кількості молекул однакові, тому однаковими є порції речовин: v(H2O)=v(C12H22O11)=0,0146 моль.

З формули v=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=v•M.

Mr(Н2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, тому M(Н2O)=18 г/моль.

m(H2O)=v(H2O)•M(H2O)=0,0146 моль•18 г/моль=0,2628≈0,3 г.

Гарного літа :)

ответ:В результате взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой (Zn + H2SO4 (конц) = ?) происходит образование сульфата цинка и воды, а также выделение газообразного сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[4Zn + 5H_2SO_4_conc \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O.\]

Запишем ионное уравнение, учитывая, что простые и газообразные вещества, а также вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

 \[4Zn^{0} + 10H^{+} + 5SO_4^{2-} \rightarrow 4Zn^{2+} + 4SO_4^{2-} + H_2S + 4H_2O.\]

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы цинк и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

 \[Zn^{0} -2e \rightarrow Zn^{+2};\]

 \[S^{+6} +8e \rightarrow S^{-2}.\]

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

 \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.

Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:

 \[H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl.\]

Средние соли сероводорода называют сульфидами.

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.

Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:

 \[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]

Объяснение: