MikhailovnaAnastasiya
?>

Образец цинка содержит 10% примеси. при реакции концентрированной серной кислотой выделилась свободная сера, количеством 0, 1 моль. найти массу исходного образца цинка.

Химия

Ответы

Милита1065
Дано: Zn + H₂SO₄ конц.
wпр. = 10%
n(S) = 0,1 моль
Найти: m(Zn) обр.
Решение.
     Поскольку по условию в результате реакции цинка с концентрированной серной кислотой выделяется сера, предполагаем, что условия подобраны так(w≈50%), что реакция протекает согласно уравнению:
3Zn + 4H₂SO₄ = S↓ + 3ZnSO₄ + 4H₂O
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺   |3        окисление, Zn⁰ - восстановитель
S⁶⁺ + 6e = S⁰     |1       восстановление, S⁶⁺ - окислитель
     Из уравнения реакции на 1 моль серы приходится 3 моля цинка.
n(Zn) = 3n(S) = 3*0,1 = 0,3 (моля)
     Масса цинка m(Zn) = n(Zn)*V(Zn) = 0,3*65 = 19,5 (г)
     Это масса чистого цинка. Его в образце (100%-10%) = 90%
     Составим и решим пропорцию:
19,5 г   90%
m(Zn)обр..г   100%
m(Zn)обр. = 19,5*100/90 = 21,(6) ≈ 21,7 (г)
ответ: 21,7 г
suhovaab

Объяснение:Большая часть добытой серы уходит, чтоб изготовить серную кислоту. А роль этого вещества очень огромная в химическом производстве. Примечательно, что для получения 1 тонны серного вещества необходимо 300 кг серы. Бенгальские огни, которые ярко светятся и имеют много красителей, также производятся с серы. Бумажная промышленность – это еще одна область, куда уходит значительная часть добытого вещества. Серная мазь используется для лечения болезней кожи Чаще всего применение сера находит при удовлетворении производственных нужд. Вот некоторые из них: Использование в химическом производстве. Для изготовления сульфитов, сульфатов. Изготовление веществ для удобрения растений. Чтоб получить цветные виды металлов. Для придачи стали дополнительных свойств. Для изготовления спичек, материалов для взрывов и пиротехники. Краски, волокна из искусственных материалов – изготовляются при этого элемента. Для отбеливания ткани. В некоторых случаях элемент сера входит в мази, которые лечат кожные болезни.

mail66

Объяснение:

1. В равновесной газовой смеси при некоторой температуре содержится 4,0 моль HI, 2,0 моль Н2 и 0,4 моль I2. Рассчитайте константу равновесия разложения иодоводорода 2HI Н2 + 12 при этих условиях. 1) 0,05 2) 0,1 3) 10 4) 20

                                                              [HI]²                (4,0)²       16

      Н₂   +     I₂   =   2HI            Kp  =  =   =  = 20

                                                       [H₂]  ·   [I₂]        (2,0) · (0,4)    0,8

2. Электронная конфигурация иона Со3+ в основном электронном состоянии: [Аr] 3d6. Какой еще ион имеет такую же электронную конфигурацию? 1) Со2+ 2) Fe2+ 3) Fe3+ 4) Cr3+

3. Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г 1) In2S3 2) Cr2S3 3) A12S3 4) La2S3

Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г  того вещества,  которое  имеет   наименьшую  молярную  массу

Это  Al2S3

5. Для какого из перечисленных ниже веществ характерна реакция с натрием? 1) этилен 2) 2-бромпропан 3) этаналь 4) анилин

6. В молекулярном уравнении реакции K3[Cr(OH)6] + HNO3 →, протекающей с образованием средних солей, сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна 1) 8 2) 7 3) 6 4) 4

K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 =    + 3KNO3  +  Cr(NO3)3  +   6H2O

[Cr(OH)6]⁻³ + 6H⁺ =  

7. Дано уравнение реакции (с коэффициентами): СН3ОН + X = H2O + Y. Определите вещество X. 1) NaOH 2) Na 3) СН3СНO 4) СН3СООН

8. Масса (в граммах) серы, в которой содержится столько атомов, сколько их содержится в 54 г серебра, равна 1) 16 2) 32 3) 48 4) 64

54 г  :  108 г/моль  =  0,5 моль.      0,5  моль  серы  составляют   32 г/моль  × 0,5 моль   =   16  г  

9. В молекуле алкана содержится 2 третичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число первичных атомов углерода. 1) 10 2) 8 3) 6 4) 5

          Это  1,2,3,3,4,4,5,5 -октаметилциклопентан.              

                           

10. Масса (в граммах) порции сульфата магния, в которой содержится 7,23*1022 атомов кислорода, равна 1) 3,6 2) 14,4 3) 24,5 4) 57,6

Формула  сульфата  магния   MgSO4  

Молярная   масса   сульфата   магния   равна  120  г/моль  

         N              7,23·10²²

n =   =    =  0.12 моль  

         NA           6,02·10²³

   0,12 моль    × 120  г/моль  =  14,4 г

 

Объяснение:

 

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Образец цинка содержит 10% примеси. при реакции концентрированной серной кислотой выделилась свободная сера, количеством 0, 1 моль. найти массу исходного образца цинка.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

serg1976g
Korinchan390
Бурмистрова-Ирина660
irinaphones8
departed744
Aleksandrovna Kolesnik1764
sbraginets
anna-leonova
sodrugestvo48
ilyanedelev
Яна_Софья
Борисов
Alex17841
horst58
buhtovarish