Вариант i 1. жидким галогеном является 1) хлор 2) фтор 3) бром 4) иод 2. составьте схему строения атома хлора. укажите общее число и число неспаренных электронов. запишите формулы типичных соединений. 3. наиболее сильный окислитель — это 1) хлор 2) бром 3) фтор 4) иод 4. составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с электронного . укажите окислитель и восстановитель. kвr + сl2 kсl + вr2 5. степень окисления хлора в хлорной кислоте 1) +5 2) +1 3) –1 4) +7 5) 0 6. составьте два уравнения реакций: а) соединения; б) замещения, в которых участвуют галогены. 7. наиболее прочная галогеноводородная кислота — это 1) нсl 2) нвr 3) hi 4) hf 8. составьте уравнения реакций, позволяющих характеризовать свойства соляной кислоты или других галогеноводородных кислот. 9. вычислите объемы хлора и водорода (н. необходимых для получения 20 м3 хлороводорода. вариант ii 1. галоген, представляющий собой твердое вещество, — это 1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод 2. составьте схему строения атома фтора. укажите общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома, и число электронов, находящихся на наружном электронном слое. 3. галоген, который возгоняться, — это 1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод 4. расставьте коэффициенты в схеме реакции с электронного . укажите, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. mno2 + hcl сl2 + мncl2 + н2о 5. степень окисления хлора в бертолетовой соли kсlo3 1) –1 2) +1 3) +5 4) +7 5) 0 6. составьте два уравнения реакций, в которых один галоген вытесняет другой из соли. 7. различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с одного реактива 1) хлорной воды 2) agno3 3) крахмального клейстера 4) cu 8. с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: ртуть, оксид меди(ii), алюминий, гидроксид калия, карбонат калия? напишите уравнения возможных реакций. 9. для реакции взяли 5 л хлора и 2 л водорода (н. смесь взорвали. каков объем полученного хлороводорода? какой газ остался в избытке? , нужно