Распознайте в трех выданных вам пробирках растворы содержащие ионы h+, cu2+, ag+, напишите уравнения возможных реакции

1). H+  можно распознать с индикаторов;
2). Cu2+ - реакция со щёлочью даст голубой осадок.
     Сu2+ + OH- = Cu(OH)2. Например, CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl.
3). Ag+ - реакция с хлоридами или соляной к-той даст белый осадок.
     Ag+ +Cl- = AgCl. Например, AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3.

Находим массу нитрата серебра в растворе и его количество
m(AgNO3) = 257*0,034 = 8,738 г
М = 170 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 8,738/170 = 0,0514 моль
Находим массу соляной кислоты в растворе и ее количество
m(HCl) = 364*0,0292 = 10,6288 г
М = 36,5 г/моль
n(HCl) = 10,6288/36,5 = 0,2912 моль
0,0514 моль   0,2912 моль     х
AgNO3     +    HCl      =        AgCl  + HNO3
1 моль           1 моль          1 моль
                                          М=143,5 г/моль
По уравнению количества вступающих в реакцию веществ одинаково, следовательно нитрат серебра взят в недостатке, решаем по нему.
По уравнению
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,0514 моль
m(AgCl) = M*n = 143,5*0,0514 = 7,3759 г

1.В
2.А
3.Г
4.В
5.А
6.Б (натрий не сможет вытеснить другие металлы из растворов, хотя вопрос неоднозначный)
7.Г
8.Б
9.А
10. У меня получилось сумма=9, там нет такого варианта..
11. 1Г, 2А, 3Б, 4Д
12. 1Б, 2Б, 3В, 4В
13. 1Б, 2В, 3Г, 4А

Часть С.
2Са + O2 → CaO
СаО + H2O→ Са(ОН)2
Ca(OH)2 + 2HCl→ СаCl2 + 2H2O
CaCl2 + 2KOH→ Ca(OH)2 + 2KCl
Ca(OH)2 → CaO + H2O

Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

Масса чистого мела = (1-0,12)*1кг = 0,88 (кг) = 880 (г)
CaCO3 --> CaO + CO2
Количество мела
n(CaCO3) = 880г / 100 г/моль = 8,8 (моль) = n(CO2)

Масса СО2:
8,8 моль * 44 г/*моль = 387,2 (г)