Массовая доля негорючих примесей в угле составляет 20%. найти объем углекислого газа (н. полученного при сжигании 3 г угля. (ответ: 2, 24 л 2.найти массовую долю негорючих примесей в технической сере, если при сгорании 15 г технической серы получили 10, 08 л (н.у.) оксида серы (iv (ответ: 4%) 3.найти массу меди, которую можно получить из технического оксида меди (ii), содержащего 20% примесей, массой 200 г, при восстановлении с использованием водорода. (ответ: 128 г) 4.найти массовую долю примеси в извести (гидроксиде кальция), если при взаимодействии 160 г извести с соляной кислотой получили 222 г соли. (ответ: 7, 5%)

1) C + O2=CO2
m(C)чистого=3*0,8=2,4 г
n(C)=2,4\12=0,2 моль
V(C)=22,4*0,2=4,48 л (кажется, в вашем ответе ошибка)
2)S+O2=SO2
n(SO2)=n(S)=10,08\22,4=0,45 моль
m(S)чистой=0,45*32=14,4 г
w(S)чистой=14,4\15=96%
w(примесей)=4%
3) CuO + H2= Cu + H2O
m(CuO)чистого=200*0,8=160 г
n(CuO)=n(Cu)=160/80=2 моль
m(Cu)=2*64=128 г
4) Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O
n(CaCl2)=n(Ca(OH)2)=222\111=2 моль
m(Ca(OH)2)=2*74=148 г
w(примесей)=(160-148)/160=7,5%

Hclo4+koh=kclo4+h2o
1) m(hclo4)= v*p=340*1.3=442 г это масса раствора
2) масса вещества чистого hclo4
m(hclo4)чист= (442*20)/100=88.4 г
3) количество вещества
n(hclo4)=m/M= 88.4/100.5=0.88 моль
4) тоже самое для гидроксида считаем:
260*1,18=306,8
306,8*30/100=92,04
92,04/56=1.64 моль
3)по уравнению кислота и гидроксид реагируют 1:1, тогда на 0.88 моль кислоты мы должны были взять столько же гидроксида, а мы взяли 1.64 моль, то есть кислота в недостатке, а гидроксид в избытке. Задачи всегда решаются по недостатку.
4) количества вещества кислоты и получаемой соли одинаковы, так как в уравнении перед этими веществами стоят коэффициенты единицы, значит n(hclo4)=n(kclo4)=0.88 моль
5) находим массу соли: 0.88*(39+35.5+4*16)=148.78
Проверьте вычисления на калькуляторе

Задание №1:

1) Реакция замещения - реакция, в результате которой атомы простого вещества заменяют атомы одно из элементов в сложном веществе.

Пример: 2K + Cu(OH)2 > 2KOH + Cu↓

2) Реакция обмена - реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Пример: Ba(NO3)2 + K2SO4 > BaSO4↓ + 2KNO3

3) Реакция соединения - реакция, в результате которой из нескольких простых или сложных веществ образуется новое вещество.

Пример: CaO + CO2 > CaCO3

4) Реакция разложения - реакция, в результате которой одно сложное вещество разлагается на более простые вещества.

Пример: H2CO3 > H2O + CO2↑

Задание №2:

Zn + 2HCl ==> ZnCl2 + H2↑

Дано:

m(Zn) = 130 г.

Найти: V(H2); m(HCl)

1) Поскольку дана одно известная масса, находим моль

этого вещества по формуле n = m/M (где m - масса цинка, M - молярная масса цинка)

n(Zn) = 130/65 = 2 моль.

2) Находим объем водорода. Для этого смотрим в уравнение и видим, что они реагируют 1:1 ⇒ n(Zn) = n(H2) = 2 моль.

Чтобы найти объем необходимо воспользоваться формулой V = Vm * n (где Vm постоянная величина равная 22,4; n - количество моль вещества)

V(H2) = 2 * 22,4 = 44,8 литров.

3) Находим массу хлороводорода. Снова сравниваем количество моль цинка и HCl и видим, что они реагируют 1:2 ⇒ n(HCl)= 2*2 = 4 моль.

Чтобы найти m(массу) необходимо воспользоваться формулой m = n*M (Где n - моль вещества; M - молярная масса вещества)

m(HCl) = 4 * 36,6 = 146,4 г.

ответ: V(H2)=44,8 л.; m(HCl)=146,4 г.