Не удалось получить вещество . он решил повторить опыт в таких же условиях .другой предложил изменить условия эксперимента . как объяснить решение первого и совет второго?

и 1 и 2 правы по-своему.

1 может повторить эксперимент, полностью придерживаясь инструкции - в первый раз он мог совершить ошибку.

с точки зрения 2 - даные вещества могут быть некачественными, или прибор для опыта   собран неверно

1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. Ca + H2 = CaH2

3. 2CaCO3 = 2CaO + 2CO2

4. 2Na2SO4 + 2BaCl2 = 2BaSO4 + 4NaCl

1. кремниевая кислота  SiO2

2. гидроксид кальция  Ca(OH)2

3. хлорид железа (III)   FeCl3

4. оксид серы (IV) SO2

8. Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

m(NaOH) = 200 · 0,2 = 40 г.

n(NaOH) = 2n(Cu(OH)₂)

n(NaOH) =  моль ⇒ n(Cu(OH)₂) = 0,5 моль

m(Cu(OH)₂) = 0,5 моль · 98 г/моль = 49 г.

ответ: Масса образовавшегося осадка 49 г.

Объяснение:

2zn(no3)2=2zno+4no2+o2 2pb(no3)2=2pbo+4no2+o2 n( zn(no3)2)=x  ,  тогда  n( zno )=  n( zn(no3)2)=x m( zn(no3)2)=n*m=x*(65+(14+16*3)*2)=189x m(zno)=n*m=x*(65+16)=81x n(  pb(no3)2)=y  тогда  n( pbo)= n(  pb(no3)2)=y m  ( pb(no3)2)=n*m=y*(207+(14+16*3)*2)=331y m(pbo)=n*m=y*(207+16)=223y   x=(30,4-223y)/81 189*  (30,4-223y)/81+331y=51,9 (5745,6-42147y)/81+331y=51,9 5745,6-42147y+26811y=4203,9 -15336y=-1541,7 y=0,1 m  ( pb(no3)2)=331*0,1=33,1 w( pb(no3)2)= m  ( pb(no3)2)/m(смеси)*100=33,1/51,9*100=63,7% w(zn(no3)2)=100-63,7=36,3%