140 г раствора насыщенного при 60 град.с, охладили до 20 град.с . найти массу (г) осадка. (s(20 град.с)соль=20г, s(60 град.с)соль=50 г) 1)30 2)27 3)28 4)29

.................................................................

36.6 г

Объяснение:

Сначала запишем уравнение реакции:

Так как в карбиде алюминия 20% составляют примеси, то 80% - это непосредственно карбид.

Выход реакции составляет 50%, то есть практически мы должны получить 8.4 л, значит по уравнению это и есть те самые 50% от объема, то есть 16.8 л должно быть по уравнению. Если поделить это на молярный объем, то будет ровно 0.75 моль метана. Карбида по уравнению должно быть в 3 раза меньше (по количеству вещества), значит нужно взять 0.25 моль карбида, или, если помножить это на молярную массу (а она равна 27*3 + 12*3 = 117 г/моль), мы получим 29,25 г  - это непосредственно масса карбида. Значит, учитывая примеси, нужно взять примерно 36.6 г

3.хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

Очень просто: оксид хрома (II) - CrO, (III) - Cr2O3, (VI) - CrO3. Гидроксиды - Cr(OH)2 (основные свойства), Cr(OH)3 (амфотерные свойства), Cr(OH)6 (кислотные свойства). Свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. Все гидроксиды нерастворимые.
Амфотерность:
Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3[Cr(OH)6]