Строение атомов элементов на примере атома фосфора, его электронная формула

Фосфор расположен в третьем периоде V группы главной (А) подгруппы
Атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15)

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+15 P)2)8)5

1s22s22p63s23p3.

1) 3AgNO3 + FeCl3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓

3Ag+ + 3NO3- + Fe3+ + 3Cl- → Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓

Ag+ + Cl- → AgCl↓

2) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- → Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

H+ + OH- → H2O

3) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

4) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

5) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑

2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2K+ + SO42- + H2O + CO2↑

2H+ + CO32- → H2O + CO2↑

6) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O

Ba2+ + 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- → 2BaCO3↓ + 2H2O

Даны кристаллические вещества:

Na2SO4, Na2CO3, NaCl.

Добавив воды получим растворы.

Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ:

2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

ПИ:

2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ:

CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа.

Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

ПИ:

Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️

СИ:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.