Решить по , .заранее 1. к 500 мл раствора с w(bacl2)= 5% (p=1, 04г/мл)прибавили 44, 5 мл раствора k2co3 (w=25%, p=1, 24г/млнайти массовые доли веществ в полученном растворе. 2. для полной нейтрализации 50 мл раствора hcl (w= 20%, p= 1, 1 г/мл) был использован раствор кон(w=20%).какое количество вещества воды было в растворе кон? 3. к 150 мл раствора cacl2 (w=10, 6%, p=1, 05г/мл) добавили 30 мл раствора na2co3 (w= 38, 55%, p=1, 1г/мл).определить w(nacl) в полученном растворе.

1.
Дано:
V(BaCl₂)=500мл
ω(BaCl₂)=5%
p(BaCl₂)=1.04г/мл
V(K₂CO₃)=44.5мл
ω(K₂CO₃)=25%
p(K₂CO₃)=1.24г/мл
Найти:
ω(BaCO₃)-?
ω(KCl)-?
Решение:
BaCl₂+K₂CO₃--->BaCO₃↓+2KCl
m(р-ра BaCl₂)=V*p=500*1.04=520г ; m(BaCl₂)=520*0.05=26г
M(BaCl₂)=208г/моль ;  n(BaCl₂)=m/M=26/208=0.125моль
m(р-ра K₂CO₃)=V*p=44.5*1.24=55.18г ; m(K₂CO₃)=55.18*0.25=13.795г
M(K₂CO₃)=138г/моль ; n(K₂CO₃)=m/M=13.795/138≈0.1моль
Т.к. карбоната калия недостаток то расчеты ведем по нему:
n(BaCO₃)=n(K₂CO₃)=0.1моль ; M(BaCO₃)=197г/моль
m(BaCO₃)=n*M=0.1*197=19.7г
n(KCl)=2*n(K₂CO₃)=0.2моль ; M(KCl)=74.5г/моль
m(KСl)=n*M=0.2*74.5=14.9г
ω(BaCO₃)=m(BaCO₃)/m(раствора) *100%
ω(BaCO₃)=19.7/(520+55.18) *100%=3.425%
ω(KCl)=14.9/(520+55.18)=2.590%
Также в растворе остался BaCl₂ количеством 0.125-0.1=0.025моль
m(BaCl₂)=n*M=0.025*208=5.2г
ω(BaCl₂)=5.2/(520+55.18)=0.904%
ответ: ω(BaCl₂)=0.904% ; ω(KCl)=2.590% ; ω(BaCO₃)=3.425%.
2
Дано:
V(HCI)=50мл
ω(HCl)=20%
p(HCl)=1.1г/мл
ω(KOH)=20%
Найти:
n(H₂O)-?
Решение:
KOH+HCl--->KCl+H₂O
m(HCl)=V*p*ω=50*0.2*1.1=11г ; M(HCl)=36.5г/моль
n(HCl)=m/M=11/36.5=0.3моль
n(KOH)=n(HCl)=0.3моль
M(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*M=0.3*56=16.8г
m=V*p*ω
p(KOH 20%)=1.1818г/мл - табличное значение
V(KOH)=m/(p*ω)=16.8/(1.1818*0.2)=71мл
m(р-ра)=V*p=71*1.1818=83.9г
Если в растворе КОН равно 20%,значит воды 80%.
m(H₂O)=83.9*0.8=67.12г
M(H₂O)=18г/моль
n(H₂O)=n/M=67.12/18=3.73моль
ответ: n(H₂O)=3.73моль.
3
Дано:
V(CaCl₂)=150мл
ω(CaCl₂)=10.6%
p(CaCl₂)=1.05г/мл
V(Na₂CO₃)=30мл
ω(Na₂CO₃)=38.55%
p(Na₂CO₃)=1.1г/мл
Найти:
ω(NaCl)-?
Решение:
CaCl₂+Na₂CO₃--->CaCO₃↓+2NaCl
m(CaCl₂)=V*p*ω=150*0.106*1.05=16.695г ;M(CaCl₂)=111г/моль
n(CaCl₂)=m/M=16.695/111=0.15моль; m(р-ра CaCl₂)=150*1.05=157.5г
m(Na₂CO₃)=30*0.3855*1.1=12.7215г ; M(Na₂CO₃)=85г/моль
n(Na₂CO₃)=m/M=12.7215/85≈0.12моль; m(р-ра Na₂CO₃)=30*1.1=33г
Т.к.химическое количество карбоната натрия меньше,то расчеты ведем по нему.
n(NaCl)=2*n(Na₂CO₃)=0.24моль
M(NaCl)=58.5г/моль
m(NaCl)=n*M=0.24*58.5=14.04г
ω(NaCl)=m(NaCl)/m(раствора) *100%
ω(NaCl)=14.04/(157.5+33) *100%=7.37%
ответ: ω(NaCl)=7.37%.

1
Дано:
V(p-paBaCl2) = 500 мл
р(BaCl2) = 1,04 g/ml
ω(BaCl2) = 5% (0.05)
V(p-paK2CO3) = 44.5 ml
p(K2CO3) = 1,24 g/ml
ω(K2CO3)=25% (0,25)
Найти:
ω'(BaCl2)-?
ω(KCl)-?

m(p-pa BaCl2) = 500*1.04 = 520 r
m(BaCl2) = 520*0.05 = 26 r
M(BaCl2) = 208 g/mol
n(BaCl2) = m/M = 26/208 = 0.125 моль
m(p-pa K2CO3) = 44,5*1,24 = 55,18 г
m(K2CO3) = 55,18*0,25 = 13,795 г
M(K2CO3) = 138 г/моль
n(K2CO3) = 13,795/138 = 0,1 моль

BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
Из УХР следует, что n(BaCl2):n(K2CO3)=1:1 из расчетов  по условию задачи
n(BaCl2):n(K2CO3) = 0.125:0,1 = 1,25:1
Следовательно, BaCl2 взят в избытке.
Находим количество и массу оставшегося BaCl2:
Δn(BaCl2) = 0,125 моль- 0,1 моль = 0,025 моль
m"(BaCl2) = 0,025 моль*208 г/моль = 5,2 г
Из УХР ⇒
n(BaCO3)=n(K2CO3) = 0,1 моль
M(BaCO3) = 197 г/моль
m(BaCO3) = 0,1 моль*197 г/моль = 19,7 г
n(KCl)=2n(K2CO3) =2*0,1 моль = 0,2 моль
M(KCl) = 74.5 г/моль
m(KCl) = 0.02 моль*74,5 г/моль = 1,49 г
Считаем массу раствора после реакции:
m(p-pa) = 520 г + 55,18 г - 19,7 г = 555,48 г
ω'(BaCl2) = 5,2 г/555,48 г = 0,0094 или 0,94%
ω(KCl) = 14.9 г/555,48 г = 0,0268 или 2.68%
ответ: 0,94% BaCl2 и 2,68% KCl

2.
Дано:
V(p-pa HCl) = 50 мл
ω(HCl) = 20%  или 0,2
p(HCl) = 1,1 г/мл
ω(KOH) = 20% или 0,2
Найти:
n(H2O) в p-pe(KOH) 

n(HCl) = V*p*ω/M
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 50*1.1*0.2/36.5 = 0.3 моль
 HCl + KOH = KCl + H2O
Из УХР следует, что n(KOH)=n(HCl) = 0,3 моль
М(КОН) = 56 г/моль
m(KOH) = n*M = 0,3 моль*56 г/моль = 16,8 г
m(p-pa KOH) = m(KOH)/ω(KOH) = 16,8 г/0,2 = 84 г
m(H2O) = 84 г - 16,8 г = 67,2 г
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 67.2 г/18 г/моль = 3,73 моль
ответ: 3,73 моль
3.
Дано:
V(p-pa CaCl2) = 150 мл
ω(CaCl2) = 10.6% или 0,106
p(CaCl2) = 1,05 г/мл
V(p-pa Na2CO3)= 30 мл
ω(Na2CO3) = 38,55% или 0,3855
р(Na2CO3)=1,1 г/мл
Найти:
ω(NaCl)-?

m(p-pa CaCl2)=V*p= 150 мл*1,05 г/мл = 157,5 г
m(CaCl2) = m(p-pa CaCl2)*ω=157,5 г*0,106 = 16,695 г
M(CaCl2) = 111 г/моль
n(CaCl2) = m/M= 16,695 г/111 г/моль = 0,15 моль
m(p-pa Na2CO3) = V*p= 30 мл*1,1 г/мл = 33 г
m(Na2CO3) = m(p-pa Na2CO3)*ω = 33 г*0,3855 = 12,7215 г
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) = m/M = 12,7215 г/106 г/моль = 0,12 моль
CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Из УХР и расчетов по условию следует, что CaCl2 взят в избытке
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0.12 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = n*M = 0,12 моль*100 г/моль = 12 г
n(NaCl) = 2n((Na2CO3)
n(NaCl) = 2*0,12 моль = 0,24 моль
M(NaCl) = 58,5 г/моль
m(NaCl) = n*M = 0,24 моль*58,5 г/моль = 14,04 г
m(p-pa) = 157,5 г+33 г - 12 г = 178,5 г
ω(NaCl) = m(NaCl)/m(p-pa) =  14,04 г/178,5 г = 0,0787 или 7,87%
ответ: 7,87%

Разные виды топлива различаются:

1) составом смеси углеводородов (их молекулярной массой и , как следствие, температурами кипения)

2) теплотворной

3) строением углеводородов (топливо с большим содержанием разветвленных алканов, алкенов и ароматических углеводородов (образуются в результате вторичной переработки нефти -  каталитического крекинга и риформинга) имеют большее октановое число (т.е лучшее качество)

4) топливо, содержащее алкены (после термического крекинга), менее стойко к хранению

Объяснение:

Оксиды -это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента.

Название оксидов образуется от названия элемента, входящего в состав оксида. Например, BaO - оксид бария. Если образующий оксид элемент имеет переменную валентность, то после названия элемента в скобках указывается его валентность римской цифрой. Например, FeO - оксид железа (I), Fe₂О₃ - оксид железа (III). Общая формула оксидов: ЭхОу.

Оксиды классифицируют: несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные.

1.

Не солеобразующие оксиды:оксиды CO, NO,N2O, SiO, S₂O не соответствуют никаким кислотным гидроксидам и они не образуют солей, в состав которых входили бы C⁺², N⁺², N⁺¹,Si⁺², Si⁺¹. Поэтому оксиды CO, NO, N₂O, SiO, S₂O называют несолеобразующими.

Но совсем безразличными нельзя назвать оксид азота(lV) и оксид углерода(ll):

Не существует кислот или солей, в которых бы содержался N⁺⁴

диоксид азота N⁺⁴O₂, но он  реагируя со щелочами , образует сразу две соли, содержащие N⁺³ и N⁺⁵:

2N⁺⁴O₂ + 2NaOH = NaN⁺³O₂ + NaN⁺⁵O₃ + H₂O

Оксид углерода(ll)СО не совсем относится к несооеобразующим оксидам ,так как он взаимодействует с щелочами с образованием формиата .

NaOH+CO⇒HCONa

На солнечном свету или в присутствии активного угля соединяется с хлором, образуя ядовитый газ фосген

СО + Сl2 = COCl2

Соедединяется. со многими металлами, образуя карбонилы Fe(CO)₅, Ni(CO)₄

CO хороший восстановитель, ядовит.

Соединяется с гемоглобином крови делает его не переносить кислород от легких к тканям. Человек от этого погибает.

Остальные оксиды можно назвать безразличные или  индиферрентными оксидами: N₂O, SiO, S₂O

2.

Основные оксиды, состоят из металла и кислорода. Общая формула основных оксидов MexOу. Например, Na₂O MgO CaO BaO FeO. Основным оксидам соответствуют основания: NaOH  Mg(OH)₂ Ca(OH₂) Ba(OH)₂ Fe(OH)₂

Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде: Na₂O + H₂O= 2NaOH +2H₂

 Основные оксиды взаимодействуют:

с кислотами с образованиям соли и воды: MgO +2HCI= MaCI₂ +H₂O

с кислотными оксидами с образованием соли: CaO+CO₂=CaCO₃

3.

Амфотерными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. Соединения этих оксидов с водой могут иметь кислотные и основные свойства одновременно, например - Al₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂; Fe₂O₃ ZnO. К примеру, амфотерный характер оксида цинка проявляется при взаимодействии его как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O  

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

У различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. Например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, а оксид железа (III) - Fe₂O₃ - обладает преимущественно основными свойствами.

4.

Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Кислотные оксиды также называются ангидридами кислот. Кислотными являются оксиды типичных неметаллов, а также оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (B₂O₃; N₂O₅).

Многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты:

N₂O₃+ H₂O = 2HNO₂

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты добываются косвенным путем.

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соли:

CO₂ + CaO = CaCO₃

Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

CO₂ + Ba(ОН)₂= BaCO₃ + H₂O

5.

получения оксидов из простых веществ - это либо прямая реакция элемента с кислородом:

2Ca + O₂ = 2CaO

S+ O₂=SO₂

4AI + 3O₂= 2AI₂O₃

либо разложение сложных веществ:

а) оксидов

4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂

б) гидроксидов

Ca(OH)₂ = CaO + H₂O

в) кислот

H₂CO₃ = H₂O + CO₂

г) солей

CaCO₃ = CaO +CO₂

А также взаимодействие кислот - окислителей с металлами и неметаллами:

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Объяснение: