1)вычистить массу воды, необходимой для получения 140г раствора 4% концентрации. 2)какова масса соли, содержащейся в 68 г раствора с массовой долей соли 0, 4? 3) к 440г раствора соли 2% концентрации прилили 10 г воды вычислить массовую долю в полученном растворе. 4) к 880г 4% раствора соли добавили 0.5 г этой же соли. вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

1) находим массу соли: (140*4)/100%= 5.6 грамм. Поскольку масса раствора 140 грамм, а в растворе 5.6 грамм соли, остальное -вода: 140-5.6 =134.4 грамма
2)здесь массовая доля без значка % , значит она уже переведена в единицы и делить на 100 не надо. Считаем массу соли: 68*0.4= 27,2 грамма.
3) считаем сколько соли в этом растворе, для этого, как и в предыдущих двух задачах массу раствора умножаем на массовую долю, поскольку есть значок %, то делим ещё на 100, получается (440*2)/100=8.8 грамм
В раствор добавили 10 грамм воды, значит масса раствора по-любому увеличилась на 10 грамм, а масса вещества не изменилась, так как лили воду, а не вещество. Масса раствора: 440+10=450 грамм
Массовая доля (8,8/450)*100%= 1.95%
4) находим массу соли (880*4)/100= 35.2 грамма. Добавляем соли 0.5 грамма, становится 35,2+0,5=35.7 грамм и масса раствора тоже увеличится на 0,5 и будет 880+0,5=880,5 грамм. Считаем массовую долю (35.7/880,5)*100%= 4.05%

....................................................

1. Чистое вещество А)кислород  С) едкий натр Д) едкий калий 2. Амфотерный оксид E) PbO 3. Вещество, с которым раствор хлорида железа(II) образует осадок С) Гидроксид натрия 4. Объем кислорода газа при н.у., если число атомов 24,08*10^23  Е)44,8 5. Молекула, имеющая тройную связь  В)азот 6. Едкий натр массой 4г взаимодействуя с соляной кислотой образует соль. Число молей хлорила натрия равно (моль)  В)0,1 7. Кислотный оксид  C) CO2 8. Сильная кислота А)азотная 9. Для получения 4 моль SO2 потребуется сера массой  С)128 10. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой С) ртуть 11. Массовая доля серной кислоты составляет 0,2. Масса серной кислоты расходуется при взаимодействии с 8,1г алюминия  Д)220,5 12.При взаимодействии кальция с водой образуется волород массой 10г. Кол-во вещества кальция равно(моль) Е)5 13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S+O2=S+H2O равна  Д)7 14. Соотношение атомов в молекуле MgCO3 А)6:2:12 В)2:1:4 С)6:3:12 Д)2:1:2 Е)3:1:3         1:1:3 15. Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3,4г  В)13,2 16. Чтобы полностью восстановить оксид меди (II) массой 80кг потребуется водород объемом (м3) А)22,4 17. Элементы IA группы  с)щелочные металлы 18. Относительная плотность по воздуху газа CO2 А)1,52

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, аммиак , нитрат серебра, перманганат калия , дигидрофосфат калия , сульфит калия.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция окислительно- восстановительная , одно вещество их них газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2NH3 + 2KMnO4 = N2↑ + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

2N⁻³ - 6e = N₂⁰ окисление, NH3 - восстановитель ║ 1

Mn⁺⁷ +3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2

31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

Ba(OH)2 + K2SO3 = BaSO3 ↓ + 2 KOH

бел. осадок

Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓ + 2 K⁺ + 2OH⁻

Ba²⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓