Растворы получаются при смешивание : а)воды и песке; б)воды и масла; в)воды и спирта; г)воды и поваренной соли.

А) песок не растворяется (останется на дне)
б) масло с водой не смешивается (образуется четкая граница)
в) да, получится
г) да, получится

SnO₂ - диоксид олова (оксид олова (IV))
CaNaPO₄ - ортофосфат натрия-кальция (катионы перечисляют справа налево)
BaCrO₄ - хромат бария
MgHPO₄ - гидроортофосфат магния
LiOH - гидроксид лития
HgCl₂ - дихлорид ртути (хлорид ртути (II))
Fe(NO₃)₂ - динитрат железа (нитрат железа (II))
BaClBr - бромид-хлорид бария
Mg(NO₂)₂ - нитрит магния
CuNO₂ - мононитрит меди (нитрит меди (I))
H₄P₂O₇ - дифосфорная кислота
Pb(OH)ClO - гидроксогипохлорит свинца 
Mn₂O₇ - гептаоксид димарганца (оксид марганца (VII))
CaOCl₂ - хлорид-гипохлорит кальция
SrCO₃ - карбонат стронция
Na₃[Fe(CN)₆] - гексацианоферрат(III) натрия
K₂HPO₄ - гидроортофосфат калия
K₂S - сульфид калия
AlK(SO₄)₂ - сульфат калия-алюминия
H₃BO₃ - ортоборная кислота
Cr(OH)₂F - дигидроксофторид хрома
KNO₃ - нитрат калия

соль азотистой кислоты - Mg(NO₂)₂ и CuNO₂
кислая соль - MgHPO₄ и KH₂PO₄
кислотный оксид - Mn₂O₇
четырехосновная кислота - H₄P₂O₇

 

Кислоти змінюють колір індикаторів.

2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.

2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення

3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.

4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну по типу і реакція нейтралізації по суті.

Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.

5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. Відповідно до ряду активності кислот кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту з її солі: утворюється нова сіль і нова кислота. Сіль не повинна бути важкорозчинна, а кислота сильніша за ту, яку добувають.

6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:

За нормальних умов

H2CO3 = CO2 + H2O;

H2SO3 = SO2 + H2O

Під час нагрівання

H2SiO3 = H2O + SiO2;

4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2

Під час сильного нагрівання

H2SіO3= H2O + SіO2

Лабораторний дослід 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори

У  три пробірки налийте по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти.  В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Що гаєте? Як змінюється забарвлення індикаторів?Яким індикатором не можна виявити кислоту?

Лабораторний дослід 7. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

Візьміть три пробірки. У першу пробірку помістіть 2-3 кусочки цинку,  у другу – трошки порошка магнію, а у третю – 2-3 кусочки мідної дротини. До кожної пробірки долийте 2-3 мл хлоридної кислоти. Чи усі метали взаємодіють із кислотою? Порівняйте активність металів. Складіть рівняння реакцій.

Объяснение: