1)число формул оксидов в перечне: сa(oh)2, cah2, n2o3, hno3, bao, fe2 (so4)3, cuso4, k2o, ph3 а) одному б) двум в) трем г) четырем 2)а7. к солям не относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе: а) h3n, naoh, na2sio3 б) na2so4, н2со3, h2o в) mg3(ро4)2, h2so3, hno3 г) cu(oh)2, hcl, h2sio3 3)а8. к простым относится вещество, формула которого: а) hcl б) h3n в) h2o г) о3 4) какое уравнение соответствует реакции обмена? а) mg + o2→mgо б) 2fe(oh)3 → fe2o3 + 3h2o в) 2nai + br2→2nabr + i2 г) pbcl2 + na2s → pbs + 2nacl 5) краткое ионное уравнение н+ + он- = н2о соответствует реакции между: а) hi + koh = б) h2sio3 + koh = в) h2s + naoh = г) hcl + cu(oh)2 = )

1=3 N2O3; BaO; K2O
2=
a) H3N; NaOH
b) H2CO3; H2O
v) H2SO3; HNO3
g) Cu(OH)2; HCl; H2SiO3
3=г О3
4= г 
а) 2Mg + O2→2MgО реакция соединения
б) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O - реакция разложения
в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 - реакция замещения
г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl - реакция обмена
5=а
HI+KOH = KI + H2O
H⁺+I⁻+K⁺+OH⁻ = K⁺+I⁻+H₂O
H⁺+OH⁻ = H₂O

Действие моющих порошков основано на том, что при растворении в воде они дают щелочную среду (для умягчения воды, и щелочного гидролиза жиров). 
в порошке нет щелочей.в составе порошков содержатся соли, которые подвергаются гидролизу (взаимодействию с водой), в результате среда раствора становится слабощелочной (мыльной). Поверить наличие щелочной среды можноиндикатором.Но еще раз повторяю - щелочная вода - мыльная. когда мы мылим мыло - происходит гидролиз солей - появляются в растворе гидроксид анионы -, что обуславливают мыльность

Объяснение:

1) 2KMnO4 + 5 SO2   =  2 MnSO4 + K2SO4 + 2SO3  

    +7                +2    

   Mn  + 5e   =  Mn   восстановление   KMnO4 - окислитель ║ 2

  +4            +6

   S  - 2e  =  S  окисление  SO2 - восстановитель                   ║5

2) 3 K2S + 2 KMnO4 +4 H2O =  2 MnO2 + 3S + 8 KOH.

    +7                +4    

   Mn  + 3e   =  Mn   восстановление   KMnO4 - окислитель ║ 2

  -2              0

   S  - 2e  =  S  окисление  K2S - восстановитель                   ║3

3)2KMnO4 +10 NaI +8 H2SO4 = 5 I2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 8 H2O.

    +7                +2    

   Mn  + 5e   =  Mn   восстановление   KMnO4 - окислитель ║ 2

    -1              0  

   2 I   - 2e = I2   окисление  NaI - восстановитель                 ║5

4) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2О,

   +4                +2  

   Mn  + 2e   =  Mn   восстановление   KMnO4 - окислитель ║ 1

      восстановление   KMnO4 - окислитель ║ 2

   2 Сl   - 2e = Cl2   окисление  NaI - восстановитель            ║1

5) Cr2O3 + 3 NaNO3 + 4 NaOH = 2 Na2CrO4 + 3 NaNO2 + 2H2O

   +5             +3  

     N  +2e  =  N   восстановление   NaNO3 - окислитель ║ 3

     +3                  +6

    Cr2   - 6e =   2 Cr окисление  Cr2O3 - восстановитель ║1