14. в реакции 56 г железа и 16 г серы, если взятое железо используется лишь на 90%, образуется сульфид железа (ii) с дано .

Дано:
m(Fe)=56г
m(S)=16г
w(Fe)=90%
Найти:
m(FeS)-?
Решение:
Fe+S--->FeS
М(Fe)=56г/моль
n(Fe)=m/M=56/56=1моль
С учетом того ,что он используется на 90%:
n(Fe)=1*0.9=0.9моль
M(S)=32г/моль
n(S)=m/M=16/32=0.5моль
Т.к. n(S)<n(Fe) , то расчеты ведем по n(S).
n(FeS)=n(S)=0.5моль
M(FeS)=88г/моль
m(FeS)=n*M=0.5*88=44г
ответ: 44г.

Дано:
m(Fe)=56г
m(S)=16г
w(Fe)=90%
Найти:
m(FeS)-?
Решение:
Fe+S--->FeS
М(Fe)=56г/моль
n(Fe)=m/M=56/56=1моль
С учетом того ,что он используется на 90%:
n(Fe)=1*0.9=0.9моль
M(S)=32г/моль
n(S)=m/M=16/32=0.5моль
Т.к. n(S)<n(Fe) , то расчеты ведем по n(S).
n(FeS)=n(S)=0.5моль
M(FeS)=88г/моль
m(FeS)=n*M=0.5*88=44г
ответ: 44г.

Когда охлаждается раствор, при температуре начала кристаллизации одного из компонентов наклон кривой охлаждения изменяется. Изменение наклона кривой обусловлено выделением теплоты при постепенной кристаллизации твердого вещества по мере охлаждения раствора, а также изменением теплоемкости. Такие изменения наклона видны на кривых охлаждения сплавов, содержащих 20 и 80% кадмия. Кривые имеют и горизонтальные участки — в обоих случаях при 140° С. При этой температуре твердые кадмий и висмут выпадают вместе. Температура, при которой наблюдается такое явление, называется эвтектической температурой. Для сплава кадмия и висмута, содержащего 40% кадмия, кривая охлаждения не имеет излома, а обнаруживает только горизонтальный участок Р при 140° С таким образом, этот состав является эвтектическим.

Разобрался
1.В сколько раз масса 5,6 л серы (4) оксида больше, чем масса
кислорода такого же объема (по нормальным условиям?
M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г
M(O2) = 2*16 = 32 г
Масса SO2 в 2 раза больше, чем масса O2 при одинаковых объемах

2.Однакове или разное число атомов имеют при обычных условиях:
М(N2) = 2*14 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л
M(CO) = 12 + 16 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л
Молярная масса одинакова, и объем 1 моля газов тоже одинаковый.
А) 2л азота и 2л карбон (2) оксида - одинаково
Б) 2г азота и 2г карбон (2) оксида - одинаково

3.Обчислить количество вещества и массу 156,8 л аммиака (н.у.)
M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г - это 22,4 л объема
156,8 л - это 7 молей вещества, масса 7*17 = 119 г

4.Де больше атомов: в 16г кислорода или 16г метана?
M(O2) = 2*16 = 32 г, 16 г = 0,5 моля = 6,02/2*10^23 = 3,01*10^23 молекул.
M(CH4) = 12 + 4 = 16 г = 1 моль = 6,02*10^23 молекул
ответ: в 16 г метана молекул в 2 раза больше, чем в 16 г кислорода.

5.В сколько раз больше молекул содержится в 3,4 г аммиака
по сравнению с 3,4 г сероводорода?
M(NH3) = 14 + 3 = 17 г, 3,4 г = 0,2 моля = 6,02*0,2*10^23 = 1,204*10^23
молекул
M(H2S) = 2 + 32 = 34 г, 3,4 г = 0,1 моля = 0,602*10^23 молекул
ответ: В 3,4 г NH3 молекул в 2 раза больше, чем в 3,4 г H2S.