Сподробным решением, . 30 . для реакции взяли 340 граммов гидроксида кальция и 310 граммов угольной кислоты. определите массу получившейся воды в граммах. все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых. правильный ответ: 165. повторяюсь, в решении этой .

Дано:
m(Ca(OH)2)=340г
m(H2CO3)=310г
Найти:
m(H2O)-?
Решение:
Ca(OH)2+H2CO3--->>CaCO3+2H2O
M(Ca(OH)2)=74г/моль
M(H2CO3)=62г/моль
n(Ca(OH)2)=m/M=340/74=4.59моль
n(H2CO3)=m/M=310/62=5моль
Т.к. химическое количество гидроксида кальция меньше чем количество угольной кислоты, то расчеты ведем по количеству гидроксида кальция.
n(H2O)=n(Ca(OH)2)*2=4.59*2=9.18моль
M(H2O)=18г/моль
m(H2O)=n*M=9.18*18=165.24г примерно 165г
ответ: 165г.

Это задача на избыток и недостаток, так как нам даны массы двух исходных веществ.

Для начала находим число молей каждого из веществ. (4,59 и 5)

По уравнению реакции видно, что число молей гидроксида и кислоты относятся как 1:1 (смотрим на коэффициенты). То есть их число молей равны.

Делаем вывод: у нас есть 4,59 моль щёлочи, значит кислоты тоже должно быть 4,59 моль. А нам дано 5 моль, значит кислота дана в избытке. Расчёты в таких задачах ведут по недостатку (в нашем случае это щёлочь).

Потом опять смотрим на коэффициенты. Число молей щёлочи и воды относятся как 1:2. То есть количество в-ва воды в 2 раза больше, чем щёлочи.

Из распространенных газов только Cl2 имеет желто-зеленую окраску. Вторым газом в смеси, вероятно, является кислород, который поддерживает горение, образует взрывчатые смеси с водородом. Это предположение можно проверить расчетом: средняя молярная масса газовой смеси составляет (1,000 г – 0,1566 г)/(0,4645 л / 22,4 л/моль) = 40.67 г/моль. Поскольку хлор составляет 22,(2)% смеси, молярная масса второго газа: 40.67 г/моль×(100-22,2)/100 = 31,7 г/моль, что при округлении до целых дает молярную массу O2. Неорганическое вещество, при разложении которого образуется смесь кислорода и хлора, - это вероятно перхлорат металла. Сам метал при разложении соли остается в 8  виде оксида, который, по-видимому, обладает амфотерными свойствами, так как реагирует с концентрированными растворами кислот и щелочей. Предположим, что это перхлорат алюминия Al(ClO4)3 и проверим это расчетом. Определим, какая масса Al2O3 получается при разложении одного грамма Al(ClO4)3: (1,000 г / 325 г/моль)×102 г/моль / 2 = 0,1569 – что соответствует условию задачи. Молярную массу метала можно получить и без предположения строгим расчетом, однако в данном случае это не требуется. Таким образом ответ: 4Al(ClO4)3 = 2Al2O3 + 6Cl2 + 21O2

1)H2(0 степень окисления) => 2H(+1 степень окисления) - Восстановитель, который окисляется , т.е повышает степень окисления.
Cu(+2) => Cu(0) Окислитель, который восстанавливается , т.е степень окисления понижается.

2) Na(0 ) => Na(+1 ) Восстановитель, потому что повышает степень.
H2(0 )  => 2H (-1) Окислитель, потому что степень окисления понижается.

3) Ca(0) => Ca(+2) Восстановитель  
H2(0) => 2H(-1) Окислитель

4) Zn(0) =>Zn(+2) Восстановитель
2H(+1) => H2(0)  HCL - окислитель

5)2H(+1) =>H2(0) 
С(-4) = > C(+2) 
CH4 - восстановитель 
H2O - окислитель

* У простых веществ стпень окисления всегда равна нулю(Na,Ca ,H2,O2,Cl2)