Соотношение молекулярных масс высшего оксида и летучего водородного соединения элемента 4 группы составляет 15: 8 этот элемент с дано

Дано: Mr(ЭО2):Mr(ЭН4)=15:8. Элемент-? 
РЕШЕНИЕ: Выразим Mr(ЭО2) как Ar+32, а  Mr(ЭН4) как Ar+4. тогда по условию задачи Ar+32 относится к Ar+4 как 15:8. Решая эту пропорцию, находим Ar(элемента)=28. Это кремний, Si

Не сколько атомов, а сколько электронов. И не ряды, а энергетические уровни. Количество этих ЭУ определятся номером периода, в котором находится атом какого-либо хим. элемента. Например в He (гелий) 1 ЭУ, т. к. он находится в первом периоде. А у K (калий) четыре ЭУ. Количество электронов на уровне зависит от его положения в периоде. Водород первый по счёту в первом периоде, у него 1 электрон. Бор третий по счёту во втором периоде. Значит на первом у него полный набор, то есть 2 электрона, а на втором три. У Алюминия, который находится в 3 периоде на 3 месте, в 1 ЭУ 2 электрона, на втором - 8, на третьем - 3 и так далее

Наверно так дано                  формула           решение mg-12г                n=m/m                  n=12/(24+16)*2=0.15г/моль о2-12г                m=n*m                  m=0.15гр/моль*80моль=12гр mgo-?                 2mg+02=2mgo