Кажется просто, но есть маленький "нюансик". за 8 класс: по тху fe + s → fes + 97, 2 кдж вычислите, какое количество теплоты выделится, если в результате реакции образуется 44г сульфида железа(ii) – fes. пропорция простая 88 - 97, 2 кдж 44 - х кдж вот нюанс: как соотносятся а.е.м. (а 88 - это относительная молекулярная масса мr) и те 44 грамма сульфида, от которых мы ищем тепло. получается по пропорции такое рассуждение: от 88 а.е.м. мы получаем 97, 2 кдж, а от 44 грамм икс кдж. как быть? в чём я не прав?

Находим Мг сульфида железа (II)
Mr(FeS) = 56+32=88
Молекулярная масса совпадает с молярной, т.е. M(FeS) = 88 г/моль
Из ТХУ следует, что при образовании 1 моль FeS (88 г) выделяется 97,2 кДж
 n(FeS)=m/M = 44г/88 г/моль = 0,5 моль
1 моль = 97,2 кДж
0,5 моль = х кДж
х= 0,5*97,2/1= 48,6 кДж

Уравнение подразумевает, что при образовании 1 моля сульфата железа выделяется 97,2 кДж теплоты
Молекулярная масса 88 г/моль. Если в задаче написано, что образуется 44 г сульфида, т.е 0,5 моль, нетрудно догадаться, что при оьразовании так же учавствуют 0,5 моль серы и 0,5 моль железа. Т.е колличество вещества меньше в 2 раза, а значит, выделиться в 2 раза меньше теплоты:
97,2:2=48,6
И 88 А.Е.М это и есть 88 грамм. Решите пропорцию и у Вас выйдет 48,6 кДж

а) - средняя соль, растворимая.

1) Она реагирует с другими средними солями (), если в результате реакции образуется осадок или газ.

2) Она реагирует с гидроксидами металлов (), если в результате реакции образуется осадок или газ;

3) Она реагирует с кислотами (), если в результате образуется осадок или слабая кислота.

*Все реагенты должны быть растворимы.

б) Проверим гипотезу:

1) - средняя соль, растворимая.

Реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок или газ.

2) - гидроксид металла, растворимый.

Реакция пойдет, т.к. образуется осадок ().

3) - кислота, растворимая.

Реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок или слабая кислота.

4) - средняя соль, растворимая.

Реакция пойдет, т.к. образуется осадок ().

5) - средняя соль, растворимая.

Реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок или слабая кислота.

ответ: 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O     реакция обмена

SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O     реакция обмена

Cu(NO3)2 + Zn -> Zn(NO3)2 + Cu   реакция замещения

H2SO4 +2 KOH -> K2SO4 + 2H2O    реакция обмена

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O    реакция обмена

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O   реакция обмена

3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O   реакция обмена

Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O   реакция обмена

FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KCl   реакция обмена

4Al + 3O2 -> 2Al2O3 реакция соединения

6HNO3 + Al2O3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O    реакция обмена

Fe(OH)2 -> FeO + H2O    реакция разложения

BaO + H2O -> Ba(OH)2   реакция соединения

SO3 + H2O -> H2SO4     реакция соединения

2AgNO3 + BaCl2 -> Ba(NO3)2 + 2AgCl    реакция обмена

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2    реакция замещения

SO2 + K2O -> K2SO3    реакция соединения

2HCl + Mg -> MgCl2 + H2     реакция замещения

 2Na + Cl2 -> 2NaCl     реакция соединения

 6NaOH + P2O5 -> 2Na3PO4 + 3H2O   реакция обмена

 Li2O + H2O -> 2LiOH    реакция соединения

 AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3   реакция обмена

 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O   реакция обмена

 CO2 + CaO -> CaCO3     реакция соединения

 N2O5 + H2O -> 2HNO3    реакция соединения

 Na2CO3 + Ca(NO3)2 -> CaCO3 + 2NaNO3   реакция обмена

 4P + 5O2 -> 2P2O5     реакция соединения

 CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O   реакция обмена

 H2SiO3 + 2KOH -> K2SiO3 + 2H2O   реакция обмена

 H3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4 +3 HNO3   реакция обмена

Объяснение: