Определите окислитель и восстановитель cr2(so4)3+h2o2+naoh=na2so4+na2cro4+h2o

Cr(3+) окислитель

O(-) восстановитель

1. Дано:

m (KOH) = 118г

m (MgCl2) = 230г

Найти:

m (Mg(OH)2)-?г

2KOH + MgCl2 = 2KCl + Mg(OH)2

n(KOH) = 118г / 56 г/моль = 2.107 моль

n(MgCl2) = 230г / 95 г/моль = 2.421 моль

Выясним, кто в избытке, а кто в недостатке.

2.107/2 = 2.421/1

1.0535<2.421

Значит KOH находится в недостатке.

n(Mg(OH)2) = 2.107/2 = 1.0535 моль

m(Mg(OH)2) = 1.0535 моль * 58 г/моль = 61.1 г

ответ: 61.1 г

2. Дано:

m (Zn) = 83г

m (HCl) = 120г

Найти:

V(H2)-?

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n(Zn) = 83г / 65 г/моль = 1.277 моль

n(HCl) = 120г / 36.5 г/моль = 3.288 моль

Выясним, кто в избытке, а кто в недостатке.

1.277/1 = 3.288/2

1.277<1,644

Значит Zn находится в недостатке

n(Zn) = n(H2) = 1.277 моль

V(H2) = 22.4 л/моль * 1.277 моль = 28.6048л

ответ: 28.6048л

Дано:
m(Cu+Zn) = 100 г
m(Fe2O3) = 9.6 г
Найти:
ω(Cu) - ?
ω(Zn) - ?
Решение:
M(Fe2O3) = 160 г/моль
M(Zn) = 65 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Находим объем водорода из уравнения реакции:
   9,6 г      х л
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
1 моль    3 моль
160 г       67,2 л
х = V(H2) = 9,6 г × 67,2 л/160 г = 4,032 л
Из металлов, содержащихся в смеси, с соляной кислотой будет реагировать лишь цинк. По уравнению реакции находим массу цинка, а затем по разнице - массу меди.
х г                             4,032 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 моль                       1 моль
65 г                            22,4 л
х= m(Zn) = 65 г×4,032 л/22,4 л = 11,7 г
m(Cu) = 100 г - 11,7 г = 88,3 г
ω(Cu) = 88,3 г/100 г = 0,883 или 88,3%
ω(Zn) = 11,7 г/100 г = 0,117 или 11,7%
ответ: ω(Сu) = 88.3%; ω(Zn) = 11.7%