Врезультате окисления предельного одноатомного спирта оксидом меди (ii) получено 22г альдегида. 32г меди и вода. определите молекулярную формулу исходного спирта.

Смотрите решение в прикрепленном скрине:

ответ:

0,61%

объяснение:

дано:

m(p-pa ca(no₃)₂) = 170 г

m(ca₃(po₄)₂) = 3,1 г

найти:

ω(ca(no₃)₂) -?

объяснение:

м(ca(no₃)₂) = 164 г/моль

м(ca₃(po₄)₂) = 310 г/моль

n(ca₃(po₄)₂) = m/m = 3,1 г/310 г/моль = 0,01 моль

3сa(no₃)₂ + 2k₃po₄ = ca₃(po₄)₂ + 6kno₃

из ухр видно, что n(ca₃(po₄)₂) = ¹/₃n(ca(no₃)₂

n(ca₃(po₄)₂) = ¹/₃*0,01 моль = 0,00333 моль

m(ca₃(po₄)₂) = n(ca₃(po₄)₂)*m(ca₃(po₄)₂)

m(ca₃(po₄)₂) = 0,00333 моль*310 г/моль = 1,033 г

ω(ca(no₃)₂) = m(ca₃(po₄)₂)/m(p-pa ca(no₃)₂)

ω(ca(no₃)₂) = 1,033 г/170 г = 0,0061 или 0,61%

ответ: 0,61%

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

1) Определим массу чистого известняка, вступившего в реакцию
100 - 20 = 80 %
m(CaCO₃) = 200 * 80 : 100 = 160 г 

2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(CaCO₃) = 40  + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль 
n(CaCO₃) = 160 : 100 = 1,6 моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль 
n(HNO₃) = 150 : (63 * 2) = 1,19 моль 
CaCO₃ - в избытке, значит расчет ведем по HNO₃

3) Определим массу выделившегося CO₂
M(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль 
m(CO₂) = (150 * 44 * 1) : (63 * 2) = 52,38 г 

4) Определим объём выделившегося СО₂
V(CO₂) = 52,38 * 22,4 : 44 = 26,67 л