Все оксиды какого ряда реагирует с серной кислотой? а)оксид алюминия, оксид железа(2), оксид углерода(4) б)оксид бария, оксид азота (5), оксид кремния(4) в)оксид алюминия, оксид железа(3), оксид меди(2) г) оксид цинка, оксид калия, оксид хлора(7)

3 H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
3 H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO4 + CuO → CuSo4 + H2O
ответ: "в"

А) ---
б) ---
в) 3H2SO4+Al2O3---> Al2(SO4)3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3---> Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO4+CuO---> CuSO4+H2O
г) ---
ответ: в)

Номер 3
[Al(3+)] = 1 моль/л 
[Zn(2+)] = 1 моль/л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]

Решается такое начиная с конца:
1) если один литр это 1,16 г, то 1моль такого вещества это 22,4л*1,16г=25,98 или 26г. Это масса одного моля, она же молярная масса.
2)5,2г/26=0,2 моль - это количество вещества до сжигания
8,96л/22,4л/моль=0,4моль - это количество диоксида углерода
3,6г/18г/моль=0.2 - это количество воды
Исходя из количества воды и дирксида углерода считаем сколько там углерода и водорода(соотношение)
Если 0,4 моль CO2, то углерода тоже 0,4 моль, если 0,2 моль воды, то водорода*2 = 0,4
0,4/0,4=1/1
C2H2