списком по одному вопрос №1 ? 1 в названии основания обязательно есть слово оксид кислота соль гидроксид вопрос №2 ? 1 реакция nano3 = nano2 + o2 относится к реакциям замещения соединения разложения нейтрализации вопрос №3 ? 2 кислоты могут получится в результате взаимодействия соли с водой взаимодействия металла с водой взаимодействия воды с гидроксидом взаимодействия оксида с водой вопрос №4 ? 2 после реакции между гидроксидом калия и сульфатной кислотой в раствор добавили несколько капель метилового оранжевого. раствор стал розовым синим оранжевым желтым вопрос №5 ? 2 атомные кристаллические решетки у водорода кварца меди углекислого газа вопрос №6 ? 1 установите соответствие между реагентами (1-4) и продуктами реакций (а-д 1)al2s3 + h2o → 2)al + naoh + h2o → 3)al(no3)3 + k2s + h2o → 4)al4c3 +h2o→ а)al(oh)3 + ch4 б)na[al(oh)4] + h2 в)al(oh)3 + h2co3 г)al(oh)3 + h2s д)al(oh)3 +kno3 + h2s а б в г д 1 2 3 4

Объяснение:

4.

Дано:

n₁(CH₄)=2моль

n₁(O₂)-? n₁(CO₂)-?n₁(H₂O)-?

1.

Запишемо рівняння реакції:

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

а) за рівнянням реакції кількість речовини:

n(CH₄)=1моль n(O₂)=2моль n(CO₂)=1моль n(H₂O)=2моль

б) за умовою задачі кількість речовини:

n₁(CH₄)=2моль, значит  n₁(O₂)=4моль n₁(CO₂)=2моль n₁(H₂O)=4моль

Відповідь:

метанаCH₄   кисню O₂   вуглекислого газу CO₂   воды H₂O

   2                    4                     2                                      4

5.

Дано:

m(N₂)=28г.

m(NH₃)=34г.

m(H₂)-?

Рiшення:

1. Складемо рiвняння реакцii:

N₂+3H₂=2NH₃

2. Використовуємо Закон збереження маси речовини. Маса речовин вступили в реакцію дорівнює масі утворилися речовин:

m(N₂)+m(H₂)=m(NH₃)

28г.(N₂)+Хг.(H₂)=34г.(NH₃)

Хг.(H₂)=34г.(NH₃)-28г.(N₂)=6г.

28г.(N₂)+6г.(H₂)=34г.(NH₃)

3. Відповідь:

N₂+3H₂=2NH₃

Невідома маса Гiдрогену  = 6г

О прикольно вы в 8 классе учитесь

Вот держи :

1. Составим уравнение реакции сульфата меди с гидроксидом калия:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4;

2. рассчитаем массу сульфата меди:

m (CuSO4) = w (CuSO4) * m (раствора) = 0,2 * 980 = 196 г;

3. найдем химическое количество сульфата меди:

n (CuSO4) = m (CuSO4) : M (CuSO4);

M (CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;

n (CuSO4) = 196 : 160 = 1,225 моль;

4. по уравнению реакции один моль сульфата меди соответствует 1 моль образующегося гидроксида меди:

n (Cu(OH)2) = n (CuSO4) = 1,225 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2);

M (Cu(OH)2) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)2) = 1,225 * 98 = 120,05 г.

ответ: 120,05 г.5. вычислим массу осадка:

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2);

M (Cu(OH)2) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)2) = 1,225 * 98 = 120,05 г.

ответ: 120,05 г.