Вычислите объем водорода , выделившийся при взаимодействии натрия массой 4.6г с этиловым спиртом.

    4.6г                                                            хл

2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2

    92г                                                              22,4л

м(c2h5oh)=46

х=4,6*22,4/92=1,12л

m(сnh₂n+₂o)=24 г

v(h₂)=4,48 л

формула

n=m/m , n=v/vm    

n(н2)= v/vm =   4,48/22,4=0,2 моль

запишемо рівняння реакції в загальному вигляді

2сnh₂n+₂o +2к = 2сnh₂n+₁oк +h2

2 моль                                               1 моль

n сnh₂n+₂o=2 n(н₂)=0,2*2=0,4 моль

м сnh₂n+₂o= m/ n =24/0,4=60 г/моль

сnh₂n+₂o=60 ,   12n +2n+2+16=60, 14 n=42, n=3

с3н8о,   с₃н₇он - пропанол

вот тебе пример с барием, а то если я решу, ты не разберешься.  если что уравнение такое: 2li+2h2o=2lioh+h2какое  количество  бария  нужно  взять,  чтобы при его  взаимодействии  с  1  л  воды  образовался  2%-ный  раствор гидроксида  бария?

решение.  барий  растворяется  в  воде  по  уравнению

пусть  в  реакцию  вступило  х  моль  ва,  тогда  образовалось  по  x  моль  ва(он)2  (м=171)  и  н2.  масса  вещества  ва(он)2  в  растворе составляет  171x,  а  масса  раствора  равна:

m(р-ра) = 1000 +  m(ba)  -  m(н2) = 1000 +137x  – 2x  = 1000+135x.

массовая  доля  гидроксида  бария  равна:

ω(ва(он)2) =171x  / (1000 +135x) = 0,02.

oткуда  х  = 0,119.

ответ. 0,119  моль  ва.