Медно-алюминиевый сплав обработали 60г соляной кислоты(массовая доля hci составляет 10%) вычислите массу и объём выделевшегося газа(н.у)

cu+2hcl=cucl2+h2

2al+6hcl=2alcl3+3h2

hcl=6gr

6/8=0.75

0.75*2=1.5

0.75*6=4.5

n1(hcl)=0.04mol

m1(h2)=0.08gr

n2(hcl)=0.12mol

m2(h2)=0.12gr

0.12+0.08=0.2gr

0.2+54=54.2gr

54.2,0.2

    5 л                         х л     2с2н6         +       7о2     ->     4co2       +     6h2o n = 2 моль               n = 7 моль vm=22,4 л/моль     vm=22,4 л/моль v = 44,8 л                 v = 156,8 л 5 л с2н6     -     х л о2 44,8 л с2н6   -   156,8 л о2 v(o2) = 5 * 156,8 / 44,8 = 17,5 л

1) основания вступают в р-ции нейтрализации с кислотами: koh + hcl = kcl + h₂o k⁺ +  oh ⁻  + h⁺ +  cl⁻ = k⁺ +  cl⁻ + h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o основания реагируют с ксилотными : 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o 2k⁺ + 2oh⁻ + co₂ = 2k⁺ +  co₃²⁻ + h₂o 2oh⁻ + co₂ = co₃²⁻ + h₂o щелочи реагируют с солями с образованием других нераств. оснований: 2koh + cuso₄ = cu(oh)₂↓ + k₂so₄ 2k⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ +  so₄²⁻ = cu(oh)₂↓ + 2k⁺ +  so₄²⁻ cu²⁺ + 2oh⁻   = cu(oh)₂↓  agoh - разлагается водой или не существует 2) : дано: v(so₃) = 44,8 л найти: m(so₃), n(so₃) решение: \ n(so₃) = v\vm = 44,8 л\22,4 л\моль = 2 моль m(so₃) = 32 +16*3 = 80 г\моль m(so₃) = n * m = 2   моль * 80г\моль = 160 г n(so₃) = na * n = 6,023 * 10²³ моль⁻¹ = 2 моль *  6,023 * 10²³ моль⁻¹ =  12 * 10²³ молекул ответ: 160 г ,  12* 10²³ молекул