Для католитического гидрирования 17, 8г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11, 2 л водорода.определите состав смеси альдегидов по массе?

нсно + h2  --> ch3ohch3cho + h2  --> c2h5ohесли за количество в-ва hcho взять х, а за кол-во в-ва ch3cho взять у, то масса смеси будет равна30х+44у=17,8по ур-иям видно, что с х моль муравьиного альдегида реагирует х моль водорода, с у моль ацетальдегида реагирует у моль водорода, тогда получим второе уравнение: 22,4(х+у)=11,2систему из этих двух уравнений решаем.ω(hcho)=30x/17.8*100%=ω(ch3cho)=100%-ω(hcho)= 

Cacl2 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: cacl2 = ca(2+) + nano3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: nano3 = na(+) + agno3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону:   agno3 = ag(+) + диссоциация ag(+) + h2o = agoh + h(+) гидролиз, образуются катионы h(+), следовательно, среда раствора кислая (рн < 7).   по закону разбавления оствальда константа диссоциации равна: ka =  α²c/(1 -  α), для слабых электролитов  α< < 1, тогда выражение закона разбавления : ka =  α²c, откуда  α =  √ka/c =  √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. концентрация ионов водорода равна [h+] =  αc = 0,313x0,1 = 0,0313, ph = -lg[h+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда раствора кислая.

Амфотерность  (двойственность  свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. например, для гидроксида и оксида алюминия: а) 2al(oh)3  + 3so3  = al2(so4)3  + 3h2oal2о3  + 3h2so4  = al2(so4)3  + 3h2o б) 2al(oh)3  + na2o = 2naalo2  + 3h2o (в расплаве)al2о3  + 2naoh(т) = 2naalo2  + h2o (в расплаве) в реакциях (а) al(oh)3  и al2о3  проявляют свойства  оснóвных  гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными , образуя соль, в которой алюминий является катионом al3+. напротив, в реакциях (б) al(oh)3  и al2о3  выполняют функцию  кислотных  гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия aliii  входит в состав аниона (кислотного остатка) alо2−. сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. следовательно,  алюминий - амфотерный элемент.