Составьте схемы электролиза : расплава хлорида серебра, раствора сульфата меди, расплава фторида калия, раствора сульфида натрия

расплав agcl:

катод: (ag^+) +1e = ag^0  x2

анод: (2сl^-) -2e = cl2

(2ag^+) +(2сl^-)=2ag+cl2

agcl=2ag+cl2

 

раствор cuso4:

катод: (cu^2+) +2e = cu^0      x2

анод: 2h20 - 4e = 4h^+  + o2

  2(cu^2+) +2h20=2cu+4h^+  + o2

2cuso4+2h2o=2cu+2h2so4+o2

 

расплав kf:

катод: k^+ +1e = k^0              x2

анод: 2f^- - 2e = f2

2(k^+)+(f^-)= 2k^0 +f2

2kf=2k+f2

 

раствор na2so4

катод: 2h2o +2e =2oh^- +h2    x2

анод: 2h2o - 4e=(4h^+) +o2

4h2o+2h2o=(4oh-) +2h2+(4h+)  +o2

2h2o=2h2+o2

2na+2h2o=2naoh + h2 вычислим количества вещества натрия 13,8г / 23г/моль = 0,6 моль по уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода, значит, из 0,6 моль натрия получится 0,3 моль водорода(н2) рассчитываем массу полученного водорода 0,3 моль*2 г/моль =0,6г это та масса, которая должна получиться при 100%-ном выходе продукта  рассчитываем массу: 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль 0,2 моль* 2 г/моль = 0,4 г w = 0.4/0,6 = 0,667 или 66,7%ответ: массовая доля выхода водорода 66,7%

Mr(nh4cl)=14+1*4+35.5=53.5 mr(nh3)=14+1*3=17 составляем уравнение реакции:   10.7гр                                 хгр 2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o 2*53,5                                 2*17 107                                       34 10.     x=10.7*34/107=3.4 гр аммиакв нвходим объем     17 ,4л 3,   х=3,4*22,4/17=    4,48 литра