Іть з хімією: яка маса zn (цинку) вступила в реакцію з хлоридною кислотою, якщо при цьому виділилося 0, 448 водню с : какая масса zn (цинка) вступила в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 0, 448 водорода

1. Уравнение реакции: 
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2. Расчет n(H₂):
n = V/Vm = 0,448л/22,4л/моль = 0,02 моль 
3. По уравнению реакции: 
n(Zn) = n(H₂) = 0,02 моль
4. Расчет массы цинка: 
m = n*M = 0,02 моль * 65 г/моль = 1,3 г
ответ: ...

35.51 г

Объяснение:

По ГОСТу 2874-82 общая жесткость воды не должна превышать 7 моль/м³ или, что тоже самое, 7 ммоль/л, или 7 ммоль-экв/л. Допускается, правда, и до 10 ммоль-экв/л, но будем ориентироваться на 7 ммоль-экв/л. Значит нам, в общем, нужно устранить 6.7 ммоль-экв/л жесткости. Посчитаем сколько всего ммоль-экв катионов щелочноземельных металлов мы должны убрать. Если в 1 л воды нужно убрать 6.7 ммоль-экв катионов, то в 100 л воды, соответственно 6.7 * 100 = 670 ммоль-экв = 0.67 моль-экв.

Так как мы работаем с эквивалентами, то количество вещества эквивалентов соды будет такое же (0.67 моль-екв). Считаем массу соды

Дано:
m(в-ва)=4,35 г
V(CO2)= 4,48 л
m(H2O) = 3.15 г
Найти:
ф-лу-?
2 в-ва-?

n(CO2)=V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(C)=n(CO2)=0,2 моль
m(C) = n*M = 0,2 моль*12 г/моль = 2,4 г
n(H2O) = m/M = 3,15/18 = 0,175 моль
n(H)=2n(H2O) = 2*0,175 моль = 0,35 моль
m(H) = n*M = 0,35 моль*1 г/моль = 0,35 г
m(O) = 4,35 г - 2,4 г - 0,35 г = 1,6 г
n(O) = m/M = 1,6 г/16 г/моль = 0,1 моль
С:Н:О = 0,2:0,35:0,1 = 2:3,5:1 = 4:7:2
Простейшая формула С4Н7О2
Этой формуле не соответствует ни одно в-во, увеличиваем индексы в 2 раза = С8Н14О4

НООС-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СООН - субериновая (пробковая) кислота (октандиовая кислота)
НOOC-(CH2)6-COOH + NaOH ⇒ HOOC-(CH2)6-COONa + H2O
(кислая натриевая соль субериновой кислоты, или гидросуберинат натрия)
HOOC-(CH2)6-COOH + 2NaOH ⇒ NaOOC-(CH2)6-COONa + 2H2O
динатрийсуберинат (двухзамещенная натриевая соль субериновой кислоты)
ответ: Субериновая кислота - HOOC-(CH₂)₆-COOH