Уравнение реакции pbs перекиси водорода

PbS+4H2O2= PbSO4+4H2O

Mr(AI2(SO4)3)=27*2+[(32+16*4)*3]=342          
Mr(CuSO4*5H2O)=64+(32+16*4)+5*18=250
Mr(CH3COOH)=12+1*3+12+32+1=60
Mr(Na2O2)=23*2+16+2=78
                         III   VI   II           II   VI II      I   II       IV  I   IV  II  II  I
Валентность-  AI2 (S O4)3     Cu   SO4* 5H2O     C  H3 C  O  O H  
 I      I   
Na2O2 
AI2(SO4)3  w(AI)=27*2/342*100=15.78% w(O)=16*12/342*100=56.14%
w(S)=32*3/342*100=28.07%

Cu SO4* 5H2O w(Cu)=64/250*100=25.6%  w(S)=32/250*100=12.8%
w(O)=16*9/250*100=57.6%  w(H)= 10/250*100=4%

CH3COOH w(C)=12*2/60*100=40% w(O)=32/60*100=53.3% w(H)=4/60*100=6.6%
Na2O2 w(Na)=23*2/78*100=58.9%  w(O)=32/78*100=41.1%

1. C кислотами: 
NaOH + NCl = NaCl + H2O 
2. С кислотными оксидами: 
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O 
2NaOH + SO2 => Na2SO3 
3. С солями тяжелых металлов: 
СuCl2 + 2NaOH=> Cu(OH) + 2NaCl 
4. C амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении: 
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O 
5. С неметаллами: 
4Р + 3NaOH + 3Н2О → РН3 + 3NaH2РО2. 
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 

6. C галогенами: 
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора) 
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O 

7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода: 

2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]