Какая масса оксида (cao) и какой объект углекислого газа (co2) образуется при разложении 2 кг карбоната кальция (caco3)?

Рассмотрите предложенный вариант, по возможности перепроверьте расчёты:
1. Разложение карбоната кальция записывается уравнением:
CaCO₃⇒ CaO+CO₂↑
2. Из уравнения реакции видно, что ν(CaCO₃)=ν(CaO)=ν(CO₂)
Тогда, зная массу CaCO₃, можно найти количество вещества, вступившего в реакцию: ν(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=2000:(40+12+48)=20 моль.
3. Масса оксида кальция: m(CaO)=ν(CaO)*M(CaO)=20*(40+16)=1120 gr=11.2 кг.
Объём выделившегося углекислого газа: V(CO₂)=ν(CO₂)*M(CO₂)=20*22.4=448 литров.

1000 моль   х моль

СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)

1 моль      1 моль 

n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

100 кг = 100 000 г

100 000 г - это 100 %

х г               - это 20 %

х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г

n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль

n(CaCO3) =  n(CaO) = 800 моль

800 моль              х моль

CaO + H2O = Ca(OH)2

1 моль                1 моль

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль

Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль

800 моль - это 100%

х моль - это 80%

х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль

Жирные кислоты — алифатические одноосновные карбоновые кислотыс открытой цепью, содержащиеся вэтерифицированной форме в жирах,маслах и восках растительного и животного происхождения. Жирные кислоты, как правило, содержат неразветвленную цепь из чётного числа атомов углерода (от 4 до 24, включая карбоксильный) и могут быть как насыщенными, так и ненасыщенными[1].

В более широком смысле этот термин иногда используется, чтобы охватить все ациклические алифатические карбоновые кислоты, а иногда этим термином охватывают и карбоновые кислоты с различными циклическими радикалами.