Укажите тип связи и кристаллической решетки веществ: o2, k3n, no2, nf3, of2, mgf2, n2

O2- связь ковалентная неполярная,молекулярная крист. решетка
K3N-связь ионная, ионная крист. решетка
NO2-связь ковалентная полярная, молекулярная крист. решетка
NF3-связь ковалентная полярная, молекулярная крист. решетка
OF2-связь ковалентная полярная, молекулярная крист. решетка
MgF2-ионная связь, ионная крист. решетка
N2- связь ковалентная неполярная, молекулярная крист. решетка

Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.

Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.

Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.

Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:

Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:
Ca2+ + 2Cl1–.Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:

1) Теплоты сгорания ацетилена и ацетальдегида отнесены к 1 моль этих веществ, это будем учитывать при составлении термохимических уравнений

2) Термохимические уравнения сгорания ацетилена и ацетальдегида: +

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2*1303 кДж

2СН₃СОН + 5О₂ = 4СО2 + 4Н₂О + 2*1171 кДж

3) Закон Гесса позволяет оперировать термохимическими уравнениями, как алгебраическими выражениями, т. е. на его основе путем комбинации уравнений реакций с известными тепловыми эффектами можно вычислить неизвестный тепловой эффект суммарной реакции.

Поэтому из 1 уравнения вычтем второе уравнение, получаем:

2С₂Н₂ + 5О₂ - 2СН₃СОН - 5О₂ =  4СО₂ + 2Н₂О - 4СО₂ - 4Н₂О + 2606 - 2342

4) Складываем подобные члены и уравнение примет вид:

2С₂Н₂ - 2СН₃СОН = - 2Н₂О +  264 кДж

Перенесем некоторые члена уравнения из одной части в другую, получаем:

2С₂Н₂ + 2Н₂О = 2СН₃СОН  + 264 кДж - это реакция гидратации ацетилена

5) Сократим все члены уравнения на 2, получаем:

С₂Н₂ + Н₂О = СН₃СОН  + 132 кДж

Энтальпия реакции равна тепловому эффекту, взятому с противоположным знаком, значит:

ΔН(р-ции) = - 132 кДж