При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными образуется соответственно 18, 3 г хлорпроизводного и 27, 2 г бромпроизводного. определите молекулярную формулу алкена.

18,3 гр сnh2n + сl2 =сnh2nсl2 14n+71 27,2 сnh2n + br2 =сnh2nbr2 14n+160 по уравнениям на 1 моль алкена 1 моль галогена составляем пропорцию и решаем уравнение 18,3 14n+71 27, 14n+160 n=8 ответ с8н16

класс углеводородов   делится на следующие группы:

1. моносахариды, или простые сахара    (пр.,    виноградный    сахар — глюкоза,      плодовый    сахар — фруктоза):

2 олигосахариды,  содержащие от 2  (дисахариды)      до      10    моносахаридных  остатков, соединенных между собой особой гликозидной   связью (напр., тростниковый    сахар — сахароза, солодовый  сахар — мальтоза,    молочный  сахар —  лактоза и др.);

3.   полисахариды,      или    высшие    у.,п  остроенные    из    многих  моносахарид  ных  остатков  (напр.,    крахмал,  гликоген, целлюлоза и

метан.формула строения метана: ch4(молекулярная формула),   н

                                                                                                            h-с-h (структкрная формула)

                                                                                                                h

физ.св-ва метана:   малорастворим в воде, легче воздуха. при использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты  (обычно меркаптаны) со специфическим «запахом газа». метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека.

 

хим. св-ва метана:  

1.горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 мдж  на 1 м³. с воздухом образует взрывоопасные смеси при объёмных концентрациях от 5 до 15 процентов. точка замерзания −184oс (при нормальном давлении)

2.вступает с галогенами  в реакции замещения, которые проходят по свободно радикальному механизму.

3.  окисляется до муравьиной к-ты  при 150—200  °c и давлении 30—90 атм.  по цепному радикальному механизму.

 

метан применяется, как топливо и сырье в органическом синтезе.

 

 

4)здесь свою со изменяют цинк и азот. zn (0) -2е → zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление n (+5) +8е → n (-3) / 1 окислитель, восстановление 4zn + 12hno3 → 4zn(no3)2 + 2nh4no3 + 6 h2o можем поделить все коэффициенты на 2 2zn + 6hno3 → 2zn (no3)2 + nj4no3 + 3h2o

 

:

2no2+2h2o --> 2hno3+h2решение: колличество no2= 4.48/22.4=0.2 мольколличество no2 равно колличеству hno3 и равно 0.2 мольмолярная масса hno3= 1+14+16*3=63 г\мольмасса кислоты равна 0.2*63=12.6 гесли нужен объём, то5)0.2*22.4=4.48 л