Напишите уравнения реакций получения гидроксида хрома(iii), серной кислоты, хлорида свинца.

crcl3+3naoh=cr(oh)3+3nacl

h2o+so3= h2so4

pbo+2hcl=pbcl2+h2o

1) alcl3 +3naoh = al(oh)3 + 3nacl   (образование осадка белого цвета) al3+ + 3cl- + 3na+ + 3oh- = al(oh)3 + 3na+ + 3cl- al3+ + 3oh- = al(oh)3 можно использовать для осаждения катионов алюминия. 2а) na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o (выделение газа) 2na+   co3 2- + 2h+ + 2cl- = 2na+ + 2cl- + co2 + h2o 2h+ + co3 2- = co2 + h2o 2б) na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl (осадок белого цвета) 2na+ + so4 2- + ba2+ + 2cl- = baso4 + 2na+ + 2cl- ba2+ + so4 2- = baso4  2в) fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl (осадок бурого цвета) fe3+ + 3cl- + 3na+ + 3oh- = fe(oh)3 + 3na+ + 3cl- fe3+ + 3oh- = fe(oh)3 3) содержащей са2+ и mg2+ , приливаем na2co3, при этом наблюдаем образование осадка a)  cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl ca2+ + 2cl- + 2na+ + co3 2- = caco3 + 2na+ + 2cl- ca2+ + co3 2- = caco3 б)  mgcl2 + na2co3 = mgco3 + 2nacl mg2+ + 2cl-   + 2na+ + co3 2- = mgco3 + 2na+ + 2cl- mg2+ + co3 2- = mgco3 4) fe(0) + 2h(+) = fe(+2) + h2(0) fe(0) -2e = fe(+2) (восстановитель) 2h(+) -2e = h2(0) (окислитель) fecl2 + 2naoh = fe(oh)2 + 2nacl 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 2fe(oh)3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 6h2o 2fe(oh)3 + 6h+ + 3so4 2- = 2fe3+ + 3so4 2- + 6h2o 2fe(oh)3 + 6h+ = 2fe3+ + 6h2o

Допустим, необходимо приготовить 100 грамм раствора. если массовая доля сахара  равна 5%, то его масса в растворе будет равна 100г*0,05=5 г. тогда воды необходимо взять 100г-5г=95 г таким образом, на 5 грамм сахара необходимо взять 95 грамм воды. другими словами, соотношение массы сахара к массе воды должно быть 5: 95 или 1: 19. если необходимо выразить в количестве, возьмем 1 грамм сахара и 19 грамм воды. n(c12h22o11)=m/m=1г/342г/моль=0,0029 моль n(h2o)=m/m=19г/18г/моль=1,056 моль тогда отношение количеств должно быть равно 0,0029: 1,056 или 1: 364 конкретный ответ (сколько грамм, сколько моль) дать невозможно, не зная, например, массы сахара, массы воды или массы раствора.