Решить цепочку уравнений реакций, для 2го уравнения написать краткое и полное ионное уравнение: > > mg(oh)2

1)MgO + H2SO4(разбав.) t > MgSO4 + H2O;

2)MgSO4 + 2NaOH > Mg(OH)2 + Na2SO4

В ионном виде: Mg(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) > Mg(OH)2(осадок) + 2Na(+) + SO4(2-) сокращенно: Mg(2+) + 2OH(-) > Mg(OH)2

1.    2Al + 6HCI = 2AICI3+ 3H2,

2. 3Ca(OH)2 +2H3PO4 = Ca 3(PO4)2 + 6H2O

3. 4Al + 3O2 = 2Al 203

4. Cu(OH)2 = CuO+H2O

5. H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 +2 HNO3

6. BaO + H2O=Ba(OH)2

7. P2O5 +3 H2O =2 H3PO4

8. 2Mg + О2= 2Mgo

9. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

10. 2H2O2 =2 H20+ О2

11. 2Al + 3Cl2 = 2AICI 3

12. Na2O+H2O =2 NaOH

13. 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

14. Ca +2H2O = Ca(OH)2 + H2

15. 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

16. CH4 +202= CO2 +2H2O

17. 6NaOH + P2O5 =2 Na3PO4 +3H2O

Объяснение: В реакции 7.  чтобы получилась H3PO4, нужно брать оксид фосфора(V)-P2O5 , а не P2O3.

1. рассчитаем какое из веществ взято в избытке
VBaCl2=200·1.125=225 ml
√BaCl2-0.45·225/1000=0.10 mol - в избытке

VNa2SO4=20·1.10=22 ml
√Na2SO4=22·1.1/1000=0.024 mol

2.найдем массу осадка
            0.024mol       xmol     y mol
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
                1 mol     1 mol       2 mol
x=0.024 mol
m(BaSO4)=0.024·233=5.592 g
3. найдем массу раствора и вычтем массу осадка
mr-ra=200+20-5.592=214.4 g
4. вычислим массу (m), массовую долю (ω) и молярную концентрацию (См) NaCl
у=0.024·2/1=0.048 моль
m=0.048·58.5=2.8г
ω=2.8/214.4=0.013 или 1.3%
См=0.048·1000/214.4=0.22М