Вычислить массу осадка полученного при взаимодействии 3 моль хлорида аллюминия с гидроксидом натрия

Дано:
n (AlCl3) = 3 моль
AlCl3 + NaOH = ?
m (Al(OH)3) - ?

Решение:
M (AlCl3) = 27 + 35,5 • 3 = 133,5 г/моль
M (Al(OH)3) = 27 + 16 • 3 + 3 = 78 г/моль
m (AlCl3) = nM = 3 моль • 133,5 г/моль = 400,5 г
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
n (Al(OH)3) = 3•1/1 = 3 моль
m (Al(OH)3) = 3 моль • 78 г/моль = 234 г
ответ: 234 г

Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2

1. определяем количество(n) кальция n=m/M (M- это молярная масса кальция = 40г/моль) n=0,12/40=0,003моль

2. из уравнения следует, что кол-во водородв такое же (0,003 моль) => находим массу теоретическую водорода m=n*M=0.003*2 = 0,006г

3. омега выхода(w) находится по формуле w=m(практическая)/m(теоретическая)

выражаем массу практическую m=w*m=0,8*0,006=0,0048г

4. n(H2)= 0,0048/2 = 0,0024моль. объем находится по формуле V=n*Vm (Vm - молярный объем = 22.4л/моль) V=0,0024*22.4=0,05л

ответ:0,05л

m(Fe) = 20 г

m(S) = 16 г

1 вариант

Fe + 2S = FeS2 (условия: t<700°) образуется пирит(железный колчедан)

n(Fe) = m/M = 20/56 = 0,36 моль

n(S) = m/M = 16/32 = 0,5 моль

по уравнению: 1 моль - 2 моль

по условию: 0,36 моль - 0,5 моль

                    (избыток)

n(FeS2) = n(S) = 0,5 моль

m(FeS2) = 0,5*120 = 60 г

 

2 вариант

Fe + S = FeS (условия: t>700°) образуется сульфид железа (II)

n(Fe) = m/M = 20/56 = 0,36 моль

n(S) = m/M = 16/32 = 0,5 моль

по уравнению: 1 моль - 1 моль

по условию: 0,36 моль - 0,5 моль

                                     (избыток)

n(FeS2) = n(S) = 0,36 моль

m(FeS2) = 0,36*120 = 43 г

ответ: 60 г, 43 г; не знаю какое решение верное, так как нет условий реакции