Масова частка сполуки h2so3; fe2(so4)3

Mr(H2SO3)=2*1+32+3*16=82
W(H)=2/82=0.02=2%
W(S)=32/82=0.39=39%
W(O)=48/82=0.59=59%

Mr(Fe2(SO4)3)=2*56+3*32+12*16=400
W(Fe)=112/400=0.28=28%
W(S)=96/400=0.24=24%
W(O)=192/400=0.48=48%

Совокупность реакций обмена веществ, протекающих в организме, называется метаболизмом.

Процессы синтеза специфических собственных веществ из более простых называется анаболизмом, или ассимиляцией, или пластическим обменом. В результате анаболизма образуются ферменты, вещества, из которых построены клеточные структуры, и т.п. Этот процесс, как правило, сопровождается большим потреблением энергии.

Эта энергия получается организмом в других реакциях, в которых более сложные вещества расщепляются до простых. Эти процессы называются катаболизмом, или диссимиляцией, или энергетическим обменом.

1.

2. Она образуется при растворении в воде оксида углерода(IV) и в свободном виде из раствора не выделяется. При попытке выделения кислота легко разлагается на углекислый газ и воду: H 2 C O 3 ⇄ C O 2 ↑ + H 2 O . Угольная кислота диссоциирует ступенчато.

3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 130 пм.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Данная кислота по своей структуре входить в реакции со многими веществами.

Свойства угольной кислоты раскрываются в реакциях:

• диссоциации,

• с металлами,

• с основаниями,

• с основными оксидами.

4. Данное вещество можно увидеть в составе газированных вод. Но соли угольной кислоты широко применяют:

для строительной сферы,

• в процессе производства стекла,

• в процессе производства моющих и чистящих средств,

• производства бумаги,

• для некоторых подкормок и удобрений для растений,

• в медицине.