Вычислить массу naoh, если число молекул равно 12*10 в 23 степени?

N=12*10^23 (молекул)

n=N/Na, где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
n=12*10^23/6.02*10^23 = 2 (моль)
M(NaOH)=23+16+1=40 (г/моль)
m=n*M=2*40=80 (г)

а) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

полное ионное уравнение: Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) → Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O

сокращенное ионное уравнение: Cu(OH)2 + 2H(+) → Cu(2+) + 2H2O

б) 3CaCl2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6HCl

полное ионное уравнение: 3Ca(2+) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) → Ca3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6Cl(-)

сокращенное ионное уравнение: 3Ca(2+) + PO4(3-) → Ca3(PO4)2↓

в) Ca3(PO4)2 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2↓

полное ионное уравнение: Ca3(PO)4 + 6Na(+) + 6OH(-) → 6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(OH)2↓

сокращенное ионное уравнение: Ca3(PO)4 + 6OH(-) → 2PO4(3-) + 3Ca(OH)2↓

+если считать, что Ca(OH)2 малорастворим, а не нерастворим, то реакция не идет, потому что в продуктах нет ни газа, ни слабого электролита, ни нерастворимого вещества

г) CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

полное ионное уравнение: CO2 + 2K(+) + OH(-) → 2K(+) + CO3(2-) + H2O

сокращенное ионное уравнение: CO2 + OH(-) → CO3(2-) + H2O

д) MgCl2 + 2KNO3 → реакция не идет, потому что в продуктах нет ни газа, ни слабого электролита, ни нерастворимого вещества

ффуух, за такое надо больше :)

Дано:

m(Fe) = 112 г.

m(CI₂) = 89,6 л.

Найти:

m(FeCI₃) - ?

1)  Определяем молярную массу железа:

M (Fe )= 56 г\моль.

Определяем количество вещества в 112 г:

n (Fe) = m(Fe)\M(Fe) = 112\56 = 2 моль.

2) Определяем молярную массу хлора:

M (Cl2) = 3 177 г\моль

Определяем количество вещества в 89,6 г.

n (Cl2) = m(Cl2) \ M(Cl2) = 89,6 \ 3 177 = 0,03 моль.

3) 2Fe +3CI₂=2FeCI₃

Железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n(CI₂) = 0,03 моль.

M(FeCI₃) = 56+1,07x3 = 171,2 г/моль

m(FeCI₃) = n(FeCI₃)* 162,5 = 0,66* 171,2 = 113 г