1. драгоценные камни рубин и сапфир содержащих это вещество. это соединение состоит из двух элементов - алюминия и кислорода. в 51 г вещества содержится 27 г алюминия. найдите массовую долю кислорода. ответ дайте в видеобыкновенной дроби.

m(o)=51-27=24г

w(o)=24/51=8/17 - это обыкновенная дробь?

al2o3 оксид алюминия

какой объём бутана теоретически необходим для получения

1. запишем уравнение реакции получения уксусной кислоты окислением бутана в присутствии :

2c4h10  + 5o2  → 4ch3cooh + 2h2o;

2. вычислим количество уксусной кислоты:

n (ch3cooh) = m (ch3cooh) : m (ch3cooh);

m (ch3cooh) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль;

n (ch3cooh) = 30 : 60 = 0,5 кмоль;

3. определим количество требуемого бутана:

n (c4h10) = n (ch3cooh) : 2 = 0,5 : 2 = 0,25 кмоль;

4. рассчитаем объем бутана:

v (c4h10) = n (c4h10) * vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 м^3.

ответ: 5,6 м^3.

для   газообразные вещества существует закон объемных отношений. объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.  

другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций для молекул
газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.

дано:

v(n₂)=4,2л.

v(nh₃)=4,08л.

ω%(выхода аммиака от теорет.)

решение:

1. n₂+3h₂=2nh₃

по уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л.,
образуется 2моль аммиака, значит 2л.

по условию реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно   образуется 4,4л. аммиака.

v(nh₃ )=4,4л. это теоретический выход.

v(nh₃ )=4,02л. это практический выход.

2. определим массовую долю выхода аммиака от
теоретически возможного:

ω%(выхода nh₃)=v(nh₃ )÷v(nh₃ )×100%

ω%(выхода nh₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%

3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%