1. исходя из положения элементов в периодической системе, дайте характеристику атомов: а) ванадия; б) йода. 2. исходя из величины степени окисления атомов, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) fe(oh)2 или fe(oh)3, б) mn(oh)2 или mn(oh)4, в) sn(oh)2 или sn(oh)4? 3. как изменяется радиус атомов у элементов v-а подгруппы, р-элементов четвертого периода? как изменяется их окислительная активность? 4. напишите электронные формулы ионов: br5+, co2+.

Если непонятно написано-спрашивайте

Д. И. Менделеев был гениальным человеком) очень интересный вопрос! Наверное очень многие черты. Давай я тебе немного расскажу об этом великом открытии!:) Д. И. хотел рассказать своим студентам о свойствах всех элементов в природе. И думал, как же сделать так, чтобы студенты лучше запомнили материал. Тогда он решил их сгруппироватьтрудился долго, а потом заметил поразительную зависимость) Т.е. это любопытство, внимательность. В это же время похожее открытие сделал другой учёный. Но...только Менделеев НЕ ПОБОЯЛСЯ  заявить о своём открытии) Поэтому, без смелости тоже не обойтись было)

Задача 1.
Уравнение реакции:

M O₂ = 32 г/моль
M P₂O₅ = 142 г/моль

Найдем количество вещества оксида фосфора:
ν = m/M
ν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль
По уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше
1 000 моль * 2,5 = 2500 моль

Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно,
2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л

Теперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит
1 000 моль * 2 = 2 000 моль
m = ν*M
m P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг
ответ: 56 000 л; 62 кг.

Задача 2.
Найдем массу чистой азотной кислоты:
140 г * 0,1 = 14 г
Уравнение реакции:
↑
M HNO₃ = 63 г/моль
M Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль

ν = m/M
ν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль

Нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше:
0,22 / 2 = 0,11 моль
ответ: 0,11 моль.