(решите : с дано, найти и решением) атомная масса рубидия - 85, 468дн. в природе встречаются 85^rb и ^87rb. определите, во сколько раз легкого изотопа рубидия больше, чем тяжелого.

На днях , я перейти бабушке дорогу , казалась бы простое дело , но ведь это настоящий поступок. бабушка была стара , и у её ещё близких который могут ей . давайте будем делать добрые дела вместе

Сегодня я посвятила день добрым делам . я полила цветы , посадила дерево рябины. так же сделала кормушку , покормила птиц и убрала опавшие листья. ещё я маме испечь пирог. он получился вкусным. делайте больше добрых дел!

112г                         Хг             Хл.        Хг.
BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂  +  H₂O
197г.                      208г.           22,4л.      18г.

197г.BaCO₃  -  22.4л.CO₂
112гBaCO₃  -     Хл CO₂         Х= 112 х 22.4÷197=12.7 л.CO₂

197г.BaCO₃  -  18г.H₂O
112гBaCO₃  -     Хг.H₂O            Х= 112х18÷197=10.2г.H₂O

197г.BaCO₃  -  208г. BaCl₂
112гBaCO₃  -     Хг. BaCl₂         Х= 112х208÷197=118.2гBaCl₂.

118.2г.÷197г.= 0,6 моль
 1моль BaCO₃   -  6·10²³ молекул
0,6мольBaCO₃  -  Х молекул        Х= 0,6 х 6·10²³÷1 = 3,6·10²³ молекул BaCO₃

Возможны две общие формулы соли- X2CO3 ( если соль средняя) и XHCO3 (если соль кислая), где X-неизвестный металл, рассмотрим второй случай, когда соль кислая:
по формуле доли массы элемента в веществе (если ее не знаете- спросите) получаем:
(M(X))/(M(X) + 1 + 12 + 16*3) = 0.2738
M(X)/0.2738 = 16*3 + 12 + 1 + M(X)
3.6523M(X) = 61 + M(X)
2.6523M(X) = 61
M(X) = 23
X- это натрий Na,
в случае с средней солью получаем аналогичными вычислениями M(X) = 11.3 что невозможно( Такой атом только Бор, а он не образует одновалентных солей с угольной кислотой), таким образом ответ - NaHCO3
Есть вопросы- задавайте