Даны вещества а)n2, co2, na. вычислите количество вещества, если масса каждого из них равна 100г(ответ округлить до десятых)

Формула для нахождения количества вещества n=m/M
Дано:
m(N2)=100 r
n(N2)-?
M(N2) = 28 г/моль
n(N2) = 100 г/28 г/моль = 3,6 моль
Дано:
m(CO2) = 100 r
n(CO2)-?

M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = 100 г/44 г/моль = 2,3 моль

Дано:
m(Na) = 100 r
n(Na)-?

M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = 100 г/23 г/моль = 4,3 моль

Количество вещества
n=m/M

молярные массы веществ
M(N₂)=2*14,0=28,0 г/моль
M(CO₂)=12,0+2*16,0=44,0 г/моль
M(Na)=23,0 г/моль

количества веществ
n(N₂)=100/28,0=3,6 моль
n(CO₂)=100/44,0=2,3 моль 
n(Na)=100/23=4,3 моль

а) Превращение пропана с помощью Cr2O3/Al2O3 и нагревания (t):
Пропан - это трехуглеродный углеводород. Реакция с Cr2O3/Al2O3 и нагреванием (t) приведет к окислению пропана до образования пропаноля. Окислитель Cr2O3/Al2O3 является катализатором этой реакции.

Реакция: Пропан --(Cr2O3/Al2O3, t)--> Пропанол

б) Превращение этилена (n CH2 = CH2) с помощью УФ-облучения:
Этилен - это двойная связь между атомами углерода. УФ-облучение (ультрафиолетовое облучение) приводит к разрыву двойной связи, образуется два радикала метила.

Реакция: n CH2 = CH2 --(УФ-облучение)--> 2 CH3•

в) Превращение пентина-2 с помощью Fe, реакции и нагревания (t) в присутствии водорода (H2):
Пентин-2 - это пятьуглеродный углеводород. Реакция с Fe и нагреванием (t) в присутствии водорода (H2) приводит к каталитическому гидрированию и превращению пентина-2 в пентан.

Реакция: пентин-2 + H2 --(Fe, р, t)--> пентан

г) Превращение гексадиена-2,4 с помощью KMnO4, H2O, pH < 7 и нагревания (t):
Гексадиен-2,4 - это шестиглавый углеводород с двумя двойными связями. Реакция с KMnO4, H2O, pH < 7 и нагреванием (t) приводит к окислению гексадиена-2,4 до образования дикарбоновых кислот.

Реакция: гексадиен-2,4 --(KMnO4, H2O, pH < 7, t)--> дикарбоновые кислоты

д) Превращение изопропанола с помощью K2Cr2O7 и H2SO4:
Изопропанол - это трехуглеродный алкоголь. Реакция с K2Cr2O7 и H2SO4 приводит к окислению изопропанола до образования ацетона.

Реакция: изопропанол --(K2Cr2O7 + H2SO4)--> ацетон

ж) Превращение пропанала с помощью [Ag(NH3)2]OH:
Пропанал - это триуглеродный альдегид. Реакция с [Ag(NH3)2]OH приводит к амидообразованию. Амид образуется путем замещения гидроксильной группы в пропанале на амидную группу.

Реакция: пропанал + [Ag(NH3)2]OH --> амид

з) Превращение пентанона-3 с помощью NH2NH2 (спирт):
Пентанон-3 - это пятиуглеродный кетон. Реакция с NH2NH2 (спирт) приводит к превращению пентанона-3 в гидразин. Гидразин образуется путем замещения оксигруппы в пентаноне-3 на аминогруппу.

Реакция: пентанон-3 + NH2NH2 (спирт) --> гидразин

и) Превращение пропановой кислоты с помощью метанола и Н+:
Пропановая кислота - это трехуглеродная карбоновая кислота. Реакция с метанолом и Н+ приводит к образованию метилпропановой кислоты. В этой реакции метанол реагирует со свободной кислотной группой в пропановой кислоте, образуя эфирную связь и освобождая воду.

Реакция: пропановая кислота + метанол (Н+) --> метилпропановая кислота

Пожалуйста, обратите внимание, что описанные превращения основаны на известных органических реакциях и условиях, но могут иметь различные детали, такие как конкретные реагенты и точные условия реакции. Точные реагенты и условия должны быть указаны для получения точного ответа.

Добрый день, дорогой ученик! Конечно, я помогу с решением задачи.

Задача заключается в определении новых равновесных концентраций веществ Н2 и I2 после охлаждения и увеличения константы равновесия реакции.

Для начала, давай разберемся с исходными данными: в равновесной смеси содержится 6 моль HI, 3 моль H2 и 0,8 моль I2. Это означает, что в начальный момент времени общая концентрация веществ равна 6 + 3 + 0,8 = 9,8 моль.

По условию задачи, константа равновесия увеличилась в 2 раза. Это означает, что новая константа равновесия будет равна старой константе умноженной на 2. Обозначим старую константу равновесия как K, а новую - как K1. Тогда имеем K1 = 2 * K.

Из уравнения реакции Н2 + I2 = 2 HI видно, что коэффициенты при веществах H2 и I2 равны 1. Поскольку для Н2 и I2 мы ищем новые равновесные концентрации, обозначим их как x и y соответственно.

Теперь применим закон сохранения массы: начальная концентрация вещества Н2 равна 3 моль, а после охлаждения с учетом реакции произойдет некоторое уменьшение концентрации вещества Н2 на величину x моль. Таким образом, концентрация Н2 после охлаждения будет равна 3 - x моль.

Аналогично, начальная концентрация вещества I2 равна 0,8 моль, а после охлаждения с учетом реакции произойдет уменьшение концентрации вещества I2 на величину y моль. Таким образом, концентрация I2 после охлаждения будет равна 0,8 - y моль.

У нас есть равновесная константа до и после охлаждения, а также известные концентрации веществ до и после охлаждения. Теперь можем записать выражение для константы равновесия K и K1 через концентрации:

K = ([HI]²) / ([H2] * [I2]), где [HI], [H2] и [I2] - концентрации веществ в исходной равновесной смеси.
K1 = ([HI]²) / (([H2] - x) * ([I2] - y)), где ([H2] - x) и ([I2] - y) - концентрации веществ после охлаждения.

Так как K1 = 2 * K, подставим значения:
([HI]²) / (([H2] - x) * ([I2] - y)) = 2 * (([HI]²) / ([H2] * [I2])).

Сократим равные слагаемые, чтобы упростить выражение:
([H2] * [I2] - x * [I2] - y * [H2] + x * y) = 2 * [H2] * [I2].

Теперь приведем подобные слагаемые и выразим x и y:
x * y - x * [I2] - y * [H2] + [H2] * [I2] = 0,
x * y - [I2] * (x + [H2]) + [H2] * [I2] = 0,
x * y = [I2] * (x + [H2]) - [H2] * [I2],
x * y = [I2] * x + [I2] * [H2] - [H2] * [I2],
x * y = [I2] * x + [I2] * [H2] - [I2] * [H2],
x * y = [I2] * x.

Заметим, что x умноженное на y равно [I2] умноженное на x, следовательно y = [I2].

Теперь у нас есть система уравнений:
x * [I2] = [I2], (1)
y = [I2]. (2)

Итак, решим систему уравнений:
x * [I2] = [I2],
x = 1.

Таким образом, находим, что x = 1 и y = [I2]. Применим данный результат к начальным концентрациям.
[HI] = 6 моль,
[H2] = 3 моль,
[I2] = 0,8 моль.

Теперь можем записать новые концентрации:
[H2] после охлаждения = 3 - x = 3 - 1 = 2 моль,
[I2] после охлаждения = [I2] - y = 0,8 - [I2].

Получили новые равновесные концентрации веществ Н2 и I2: [H2] после охлаждения = 2 моль, [I2] после охлаждения = 0,8 - [I2] моль.

Надеюсь, ответ понятен и полностью удовлетворяет Вашему вопросу. Если у Вас остались дополнительные вопросы или трудности с пониманием, не стесняйся обратиться за дополнительной помощью.