Определите степени окисления элементов в соединениях: al2o3, zn(no3)2, mgcl2, cao, hf, so3, koh, kmno4, h2so4.

Al2O3
Al 3+; O 2-

Zn(NO3)2
Zn 2+
NO3 -

MgCl2
Mg 2+
Cl -

CaO
Ca 2+
O 2-

HF
H +
F -

SO3
S 6+
O 2-

KOH
K +
OH -

KMnO4
K +
Mn 7+
O4 2-

H2SO4
H2 +
S 6+
O4 2-

+3          0           +3 -1

+3              0
Al  -  3e  =  Al | 2 |восстановитель (Окисление)
0                -1
Cl2 + 2e = 2Cl 3 | окислитель (восстановление)
0           0         +5   -2

0              +5
P  -  5e  =  P  | 4 | восстановитель(окисление)
0               -2
O2 +4e =  2O | 5 | окислитель(восстановление)
0             +2 -1          +3 -1           0

0                +3
Al  +  3e  =  Al | 2 | восстановитель(окисление)
+2              0
Cu  - 2e  = Cu | 3 | окислитель(восстановитель)
0          0       +1   -2

0                +1
2Na - 2e = 2Na | 1 | восстановитель(окисление)
0                -2
S  +  2e  =  S  | 1 | окислитель(восстановление)

Итак:  у нас находятся в смеси оксид и железо, а значит между собой они не реагируют, тогда смотрим в каком случае, при обработке одного из веществ выделится газ. И это случится при обработке железа. Тогда пишем уравнение реакции:
   Fe+2HCl=FeCl2+H2
Для начала переведем 448 мл в литры(я перевела с пропорции) и получаем 0,448л
 Теперь находим n(H2), для чего его V/Vм
    n(H2)=0,448л/22.4л/моль=0.02моль
Теперь по уравнению реакции видим, что
   n(Fe)=n(H2)=0,02моль
И находим массу железа
   m(Fe)=0,02моль*56г/моль=1.12г
Затем находим массу оксида в смеси
   m(Fe2O3)=2.8г-1,12г=1.7г
И вычисляем ω(Fe2O3)=1,7г/2,8г*100%=60.284%
ответ:ω(Fe2O3)=60,284%