Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств b, n, li, be, o, c, f. напишите оксиды и гидроксиды, укажите их характер.

Li Be B C N O F

Li2O оксид лития, основный характер
LiOH гидроксид лития, основный характер

BeO - оксид бериллия, основный характер  
Be(OH)2 - гидроксид бериллия, основный характер

B2O3 - оксид бора, кислотный характер
H3BO3 - борная кислота, кислотный характер

CO - оксид углерода (2), монооксид углерода, угарный газ, несолеобразующий
CO2 - оксид углерода (4), диоксид углерода, углекислый газ, кислотный характер
H2CO3 - угольная кислота, кислотный характер

N2O оксид азота (1), несолеобразующий
NO оксид азота (2), несолеобразующий
N2O3 оксид азота (3), кислотный характер
HNO2 азотистая кислота, кислотный характер
NO2 - оксид азота (4), кислотный характер
HNO2 и HNO3
N2O5 - оксид азота (.5), кислотный оксид
HNO3 - азотная кислота, кислотный характер

заряд ядра;

число электронных слоёв;

число электронов на внешнем уровне;

радиус атома;

высшая валентность в соединениях с кислородом;

валентность в летучих водородных соединениях;

отдавать электроны;

принимать электроны.

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.

Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.

Другие свойства изменяются периодически.

Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8.

Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.

Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы.

Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.

Химические свойства атомов обусловлены их отдавать электроны или их принимать.

атомов отдавать валентные электроны

Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.

В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.

1.Различают четыре типа кристаллических решёток: атомную, ионную, молекулярную и металлическую.

2.В узлах металлической решётки находятся катионы металла, между которыми перемещаются электроны, образуя так называемый «электронный газ».

3.Различают четыре основных вида химической связи: ковалентную, ионную, металлическую и водородную.

4. основным физическим свойствам веществ можно отнести следующие: агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, плотность, температура кипения, температура плавления, теплопроводность, электропроводность.

5.Вещество – это то, из чего состоит физическое тело. Примеры веществ: алюминий, железо, медь, хлорид натрия, ацетон, полиэтилен, хлор, кислород, азот, аргон, водород, метан, пропал, карбид кальция.