Назовите по систематической номенклатуре вещества следующего состава а) ch3-ch2-ch(ch3) - ch2-ch(ch3) - ch3 б) сн3-сн=сн-сн2-сн3 в) сн3-сн(сн3) -с тройная связьс-сн2-сн2-сн3 г) сн3-сн2-сн(сн3) - сн2-сн2-сн(он) - сн3

А) 2,4-диметилгексан; 
Б) пентен-2
В) 2-метилгептин-3
Г) 5-метилгептанол-2

Объяснение:

. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»

Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае.

1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка.

2Na  + 2H2O   =  NaOH  +  H2↑  

Zn + H2O = ZnO + H2↑

Основной фактор, влияющий на скорость реакции в данном случае - природа химического вещества. Стандартный электродный потенциал натрия

φ⁰ =(Na⁺/Na⁰) - 2,71 В,  а  стандартный  электродный  потенциал цинка  φ⁰ =(Zn²⁺/Zn⁰) - 0,76 В.

 

2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова.

Высокая скорость горения мелкой щепы объясняется большой поверхностью её соприкосновения с воздухом

2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»

Даны растворы веществ:

а) нитрат серебра и хлорид железа (III),

3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃

 3Ag⁺  + 3NO₃⁻  + Fe³⁺  + 3Cl⁻  =  3AgCl↓   +  Fe³⁺  +  3NO₃⁻

  3Ag⁺  + 3NO₃⁻  + Fe³⁺  + 3Cl⁻  =  3AgCl↓

б) азотная кислота и ортофосфат калия,

K₃PO₄ + 3HNO₃ ⇔ 3KNO₃ + H₃PO₄

3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ ⇔ 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 3H⁺ +PO₄³₋

   В  растворе  будет  смесь  ионов  и  реакция  ионного  обмена  будет   обратимой  и  дойдет  до конца

в) гидроксид натрия и сульфат меди (II),

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

2Na⁺  + 2OH⁻   +  Cu²⁺  + SO₄²⁻   =  2Na⁺ + SO₄²⁻   +  Cu(OH)₂↓

             2OH⁻   +  Cu²⁺     =  Cu(OH)₂↓

г) серная кислота и карбонат натрия.

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑

                       2H⁺  + CO₃²⁻   =    H₂O  +  CO₂↑

Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.

 

Объяснение:

 

Объяснение:

H2SO4(ж)+2NaOH(ж) → Na2SO4(ж)+2H2O(ж)+Q

Записать уравнения скоростей для прямой и обратной реакции.

Во сколько раз возрастёт скорость прямой реакции, если увеличить

концентрацию NaOH в 3 раза.

 Данная  реакция  гомогенная.   Потому  уравнение  скоростей  для прямой   и  обратной  реакции   можно  записать:

 υ (прям)  =  k₁· [H2SO4] · [NaOH]²      υ (обр)  =  k₂· [Na2SO4] · [H2O]²

 Но  поскольку   реакция   протекает  в водной  среде  и  концентрация   молекул  воды  во  много  раз   превосходит  концентрацию   любого  другого  продукта  реакции,  в  уравнение  скорости  обратной  реакции   концентрацию  растворителя  не  стоит вводить   и  тогда  скорость   обратной   реакции  будет  только  прямо пропорциональна  концентрации  сульфата  натрия:

υ (обр)  =  k₂· [Na2SO4]

υ (прям)  =  k₁· [H2SO4] · [NaOH]²   если  концентрацию  NaOH увеличить в 3 раза,  а  концентрацию   кислоты  оставить  без изменения,   то скорость  прямой  реакции  возрастет  в 9  раз.